Інструкція до виконання досліду

1. Складіть прилад, як показано на малюнку.

2. Добудьте водень реакцією металу з кислотою й заповніть ним окрему пробірку.

3. Перевірте водень на чистоту.

4. Якщо водень чистий, вставте газовідвідну трубку в пробірку з порошком купрум(ІІ) оксиду якомога ближче до його поверхні. Запаліть сухе пальне й нагрівайте пробірку з оксидом. Спостерігайте за перебігом реакцій. Як тільки порошок почервоніє, нагрівання припиніть.

6. Послідовність дій, спостереження і висновки запишіть у таблиці.Напишіть рівняння реакцій у послідовності їх перебігу, вкажіть тип. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

№п/п	Послідовність дій	Спостереження	Висновок.
	В пробірку наливаю хлоридну кислоту і кидаю туди декілька гранул цинку	Спостерігаю утворення бульбашок газу, тобто виділення водню (Н2)   Zn0 + 2Н+ Сl → Zn+2 Cl2 + H20↑ Zn0-2е → Zn+2 1 – відновник 2Н+ +2е → H20 1 – окисник	Водень можна добути взаємодією кислоти з активними металами.
к	Водень збираю в пробірку перевернуту догори дном, оскільки водень легший за повітря. Перевіряю водень на чистоту.	Водень згорає зі звуком «п-пах»   2Н2+ О2 → 2Н2О	Чистий водень вибухає з приглушеним звуком «п-пах», а якщо в суміші з киснем – то з різким «свистячим» звуком.
	Вставляю газовідвідну трубку у пробірку з чорним порошком купрум (ІІ) оксиду. Вміст пробірки нагріваю.	Спостерігаю почервоніння порошку. Це утворилася мідь. +2 -2 0 t 0 + -2 СuO +H2 → Cu + H2O   Cu+2 + 2e → Cu0 2 1 – окисник H20 – 2e → 2H+ 2 1- відновник	Водень – відновник. Він відновлює метали з їх оксидів.

Зробіть висновки з роботи. Вкажіть фізичні та хімічні властивості водню, які спостерігали під час дослідів. Оцініть практичне значення реакції водню з купрум(ІІ) оксидом.

Домашнє завдання:

Повторити § 18

Урок № 5