І. Актуалізація опорних знань.

Перевірка домашнього завдання.

• Впр. 5 ст. 69 – учень працює біля дошки
• Впр. 1-4, 6 ст 69 – усно
• Для допитливих:запропонуйте, який хімічний дослід можна провести, щоб підтвердити вислів «переливання з пустого в порожнє»

Експрес – тести (самостійна робота).

1. Хімічну формулу водню:

а) Н; б) Н₂; в) Н₂О; г) Н⁺.

1. Вкажіть прізвище вченого, який відкрив водень:

а) А. Авогадро;

б) Т. Парацельс;

в) Л. Шеєле;

г) Дж. Прістлі.

1. З переліку фізичних властивостей виберіть ті, що характерні для водню:

а) найлегший серед газів;

б) має різкий задушливий запах;

в) легко зріджується;

Г) погано розчиняється у воді.

1. Добування водню в лабораторії здійснюють за допомогою:

а) колби Вюрца;

б) евдіометра;

в) бюретки;

Г) апарату Кіппа.

5. Водень можна добути:

а) розкладом води;

б) розкладом вуглекислого газу;

в) взаємодією кислот з металами;

г) відновленням еталів з оксидів.

6. Для добування водню в лабораторії можна використати:

а) купрум(ІІ)оксид і хлоридну кислоту;

б) калій перманганат і хлоридну кислоту;

в) цинк і сульфатну кислоту;

г) сірководень і цинк оксид.

7. Вкажіть тип зв’язку в молекулі водню:

а) ковалентний полярний;

б) ковалентний неполярний;

в) йонний;

8. Хімічне рівняння 2НСl + Zn → ZnCl₂ + … буде правильним, якщо крапки замінити на:

а) Н₂;

б) Н;

в) О₂;

г) Сl₂.

9. Водень можна зібрати:

а) витісненням повітря, оскільки він важчий за повітря;

б) витісненням повітря, оскільки він легший за повітря;

в) витісненням води, оскільки він добре розчинний у воді;

г) витісненням води, оскільки він мало розчинний у воді.

10. Обчисліть, скільки атомів Гідрогену міститься у водні кількістю речовини 0,75 моль:

а) 9,03 ∙ 10²³;

б) 1,402∙ 10²³;

в) 6,02∙ 10²³;

г) 3,01∙ 10²³.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Ми вже ознайомилися з будовою молекули водню, його фізичними властивостями. Розглянули способи добування і збирання водню. Тож на сьогоднішньому уроці розглянемо хімічні властивості водню та галузі його застосування.

План уроку:

1. Хімічні властивості водню:

1.1 Взаємодія з неметалами;

1.2 Взаємодія з металами;

1.3 Взаємодія з оксидами металів;

1.4 Взаємодія з ненасиченими вуглеводнями.

1. Застосування водню