ІІ. Вивчення нового матеріалу.

Гідроген. Місце в періодичній системі. Будова атома. Ізотопи. Поширеність Гідрогену в природі.

І. Мотивація навчальної діяльності.

Ми завершили з вами вивчати загальну хімію. Переходимо до наступного розділу «Хімія елементів». Наше завдання розглянути найважливіші неметалічні та металічні, положення їх в періодичній системі, будову атома. З’ясувати які прості та складні речовини вони утворюють, описати їх фізичні та хімічні властивості. Охарактеризувати галузі застосування конкретних речовин.

Розпочнемо вивчати хімію неметалів з першого елемента періодичної системи – Гідрогена.

Мета уроку: розглянути Гідроген, як хімічний елемент-неметал.

План.

1. Місце Гідрогену в ПС.

2. Будову атома, ізотопи Гідрогену.

3. Поширення Гідрогену у природі.

4. Біологічну роль.

ІІ. Вивчення нового матеріалу.

Бесіда

Положення Гідрогену в періодичній системі.

Де в ПС знаходиться Гідроген? Як можна пояснити той факт, що Гідроген може знаходитися одразу в двох комірках таблиці Менделєєва?

Гідроген – єдиний хімічний елемент, який має дві комірки в періодичній системі:

а) в І групі головній підгрупі разом з лужними металами, оскільки може віддавати один електрон і набувати ступінь окиснення +1.

Na⁰ – 1 е → Na⁺

Н⁰ – 1 е → Н⁺

б) в VІІ групі головній підгрупі, разом з галогенами, оскільки може приєднувати 1 електрон і набувати ступінь окиснення -1

F⁰ +1e → F^-1

Н⁰ + 1e → Н^-1

Будова атома

Запишіть електронну будову атома Гідрогену.

₊₁Н 1ē

₊₁Н 1S¹

Н – неметал, s – елемент,

Валентність Гідрогену - І

Ступень окиснення: +1 (основний)

-1 (в гідридах: NaH, CaH₂)

0 (у простої речовини)

Складіть три формули речовин з різними ступенями окиснення атома Гідрогену.

Ізотопи Гідрогену

Пригадайти, що таке ізотопи.

Ізотопи – нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове число протонів, але різне число нейтронів.

Гідроген має три ізотопи: Протій, Дейтерій, Тритій.

Порівняйте чим відрізняються вони між собою. Для цього розгляньте таблицю підручник с. 65.

Протій і Дейтерій – природні ізотопи, Тритій – штучний.

Для кожної сполуки Гідрогену існує дейтерієвий аналог. Наприклад,

Н₂О – молекула води, до складу якої входить атоми Протію

D₂O - молекула води, до складу якої входять атоми Дейтерію (важка вода)

Ознака	Н2О	D2O (важка вода)
Відносна молекулярна маса	Mr(Н2О) = 18	Mr(D2О) = 20
Густина	ρ = 1 г/мл	Більша за 1
Температура кипіння	100°С	101,4°С
Хімічна активність	Дуже активна хімічна речовина	Менша хімічна активність

 

Важка вода використовується як сповільнювач нейтронів у ядерних реакторах.

 

Поширеність у природі

а) Гідроген – основний елемент Космосу (92% усіх атомів)

Сонце складається на 75 % з Гідрогену,

Юпітер — на 80 %,

Сатурн — на 60 %.

б) На Землі Гідроген зустрічається переважно в зв’язаному стані. Входить до складу молекул води, органічних речовин. Вміст Гідрогену у земній корі і гідросфері дорівнює 1 %

У вільному стані, як водень, входить до складу природних газів.

Колообіг Гідрогену

Джерелами надходження Гідрогену в повітряну оболонку Землі є Світовий океан, кратери вулканів, деякі фотохімічні реакції в атмосфері. Через свою легкість водень з атмосфери Землі потрапляє в космічний простір. Але його кількість на Землі не зменшується, тому що ядра Гідрогену

Н2

Н2

+

О2

Н+

«сонячного вітру» (Під час термоядерних процесів на Сонці з Гідрогену утворюються інші хімічні елементи та протони Н⁺, які викидаються в навколосонячний простір у вигляді так званого сонячного вітру.) досягнувши Землі, реагують з киснем атмосфери і випадають звичайним дощем.

 

Біологічна роль Гідрогену

Гідроген входить до складу всих живих організмів. Атоми Гідрогену беруть участь в утворенні водневого зв’язку. Саме водневий зв’язок в живих організмах сприяє:

- утворенню вторинної структури білка;

- забезпечує точне копіювання молекули ДНК;

- розчинення різних речовин у воді.

- Гідроген у складі води бере участь у переміщенні речовин у живому організмі (рух крові, лімфи), у забезпеченні організму киснем.

<1234567>

---

Дата добавления: 2015-11-10; просмотров: 1199;

---