Оксид азота(V) N2O5.

Это вещество очень неустойчиво и в течение нескольких часов распадается, при нагревании — со взрывом:

2N₂O₅ = 4NO₂ + O₂

При растворении N₂O₅ в воде образуется азотная кислота.

Высший оксид азота является сильным окислителем, например:

N₂O₅ + I₂ = I₂O₅ + N₂

Азотная кислота HNO₃.Азотная кислота HNO₃ — одна из важнейших неорганических

кислот. Это летучая бесцветная жидкость, с резким запахом, смешивается с водой в любых пропорциях. При переливании ее на воздухе образуется туман, состоящий из мельчайших капелек азотной кислоты, поэтому чистую (100 %-ю) HNO₃ называют дымящей. В лабораториях обычно используют не дымящую, а более дешевую 68 %-ю HNO₃. Такую кислоту называют концентрированной. В промышленности ее получают каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха на платиновом катализаторе:

4NH₃ + 5O₂=6H₂O + 4NO

с последующим окислением NO: 2NO + O₂ = 2NO₂

и поглощением образующегося NO₂ водой при избытке воздуха:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Дымящая или концентрированная HNO₃ при хранении на свету вскоре приобретает

бурую окраску за счет растворения оксида азота(IV), образующегося при ее разложении: 2HNO₃ = 2NO₂ + Н₂O + l/2 O₂

Такую кислоту хранят в темных склянках.

Молекулы HNO₃ как в газовой, так и в жидкой и твердой фазах имеют плоское строение. Отличительной особенностью HNO₃ является ее высокая окислительная способность. Азотная кислота при нагревании легко окисляет многие неметаллы: иод,

серу, уголь, фосфор, а на холоде — иодоводород, сероводород и их соли:

6HI + 2HNO₃ = 3I₂ + 2NO + 4Н₂O