Сила электролитов.

Силу электролитов можно охарактеризовать с помощью степени диссоциации.
Степень диссоциации электролита-это частное от деления числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул электролита, введённого в раствор.α=N_дисс/N

Степень диссоциации потенциальных электролитов изменяется в пределах 0< α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
Степень диссоциации возрастает при увеличении разбавления раствора, а также при повышении температуры ( повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы.)
Сила электролитов в водном растворе определяется их степенью диссоциации при постоянной концентрации и температуре. К сильным электролитам относятся относятся вещества степень диссоциации которых близка к 1. К ним относятся хорошо растворимые щёлочи, соли, кислоты.

Билет.

1). Родий +5, +4, +3,+ 2, +1, 0 Родий характеризуется высокой химической устойчивостью.

Компактный металл при обычных условиях ни с чем не реагирует. Измельченный родий медленно окисляется на воздухе при 600 °С при этом образуется Rh₂O₃. При 100 °С H₂SO₄, p-p NaCIO или НВг очень медленно взаимод. с родием. Расплавл. цианиды (KCN: NaCN = 1:2) при 550 °С реагируют с родием энергичнее, чем с др. платиновыми металлами. Родий переходит в р-р после сплавления с KHSO₄, Na₂O₂ или спекания с ВаО₂. Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении, а также электрохимически, анодно - в смести перекиси водорода и серной кислоты.

фтор. RhF₃.Красные ромбические кристаллы. Мало растворим в воде, спирте и кислотах. Получают пропусканием фтора над нагретым до 500-600°С металлическим родием.

хлор. RhCl₂.Порошок, который может быть окрашен в различные цвета - от темно-коричневого до фиолетово-красного. Получают нагреванием хлорида родия (III) при 950^оС.

RhCl₃.Расплывающийся на воздухе красновато-коричневый порошок. Плохо растворяется в воде и кислотах. Выше 948^оС разлагается на элементы. Известен кристаллогидрат RhCl₃^.4Н₂О. Получают действием хлора на нагретый до 250-300^оС родий или дегидратацией RhCl₃.4Н₂О.

бром. RhBr₄.Коричневый порошок. Разлагается на элементы при нагревании до 527°С. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании.

йод.RhI₃.Черное вещество, плохо растворимое в воде. Разлагается при 327°С. Получают действием иодида калия на растворы солей родия (III) при кипячении.

сера.RhS.Темно-серые кристаллы. Мало растворим в воде и царской водке. Получают нагреванием металлического родия до красного каления в парах серы.

Rh₂S₃.Серовато-черный порошок, устойчивый до 500°С. Выше этой температуры на воздухе или в кислороде он воспламеняется и горит с образованием металлического родия. Получают действием сероводорода на хлорид родия (III).

Родий и иридий также образуют разнообразные кластерные карбонилы,

часто содержащие несколько десятков атомов металла, например [Rh₁₄(CO)₂₅]₄ .

Известны комплексы

Na₄[Rh₂(S0₄)₄(H₂0)₂] и Na₄[Rh₂(C0₃)₄] Интересно, что ближайший аналог родия — иридий(И) не

образует биядерных карбоксилатов.

для родия, у которого в силу высокой энергии стабилизации кристаллическим полем все комплексы низкоспиновые, данная степень окисления (3) оказывается наиболее устойчивой. При взаимодействии оксида родия(Ш) с кислотами* образуются желтые растворы, содержащие диамагнитные t_2g ионы [Rh(H₂0)₆]³⁺

Благодаря конфигурации d⁶ и высокой энергии расщепления аквакомплексы родия(Ш) необычайно инертны.

Комплексы родия(Ш) во многом напоминают комплексы кобальта(Ш): они преимущественно октаэдрические и низкоспиновые, даже с лигандами слабого поля, например с фторидом (с этим лигандом кобальт(Ш) дает вы­

сокоспиновый комплекс). Все они диамагнитны и практически не проявляют окислительных свойств. Сходство с кобальтом распространяется и на важнейшие типы комплексных соединений, например пента- и гексааммины, циа-

нидные и оксалатные комплексы. Известны также мостиковые супероксодимеры.

Катионные и нейтральные комплексы родия(Ш) подобно комплексам кобальта(Ш) химически инертны, а анионные комплексы родия в отличие от них более лабильны. В химии родия(Ш) важную роль играют комплексные хлориды. Гекса-хлорородат(Ш) натрия Na₃[RhCl₆] получают нагреванием смеси безводного трихлорида родия и хлорида натрия в токе хлора при температуре 300 "С. При растворении в воде и упаривании раствора вещество выделяется в виде гидрата интенсивно красного цвета.