Всего углерода в газы

Уравнение реакции в общем виде:

Между продуктами разложения идет обратимая реакция (реакция водяного газа):

Выражая концентрации компонентов водяного газа через искомые величины согласно учению о химическом равновесии:

где – константа равновесия реакции водяного газа.

Константы равновесия могут быть выражены через равновесные концентрации реагирующих веществ ( ) или через равновесные парциальные давления ( ). Если считать продукты превращения идеальным газом, то для реакции можно вывести:

где – общее давление аппаратов взрыва;

, , – соответственно общее число молей, объём и температура этих продуктов, а .

Таким образом для того чтобы определить по таблице надо знать T, а чтобы вычислить Т надо знать состав продуктов взрыва. Задаются Т и определяют и решают уравнение. Определив вычисляют Т.

При расчёте мы принимали, что равновесие реакции водяного газа зависит только от температуры. При слишком высоких давлениях вместо парциального давления в подставляются их фугативности.

Отношение фугативности газа к его парциальному давлению называют коэффициентом активности. По определению

, (4.1)

где , , – соответственно коэффициенты активности, фугативности и парциальное давление - го компонента газовой смеси.

Из курса термодинамики известно:

,

где

Можно показать, что:

Заменяя в выражении константы равновесия водяного газа давления на фугативности, с учетом (4.1) имеем:

,

или через G, получим:

,

G – обозначает поправочный множитель.