Любая система стремится к уменьшению свободной энергии и устойчивому состоянию, которому соответствует состояние с наименьшим значением свободной энергии.

Изобарно – изотермический потенциал химической реакции зависит не только от абсолютного количества вещества, но и от концентрации веществ, участвующих в реакции. Эта зависимость выражается в уравнении изотермы Вант – Гоффа.

аА + bВ = сС + dD

, - изменение свободной энергии Гиббса при постоянном давлении и температуре.

[C], [D], [А], [В] – концентрации веществ, участвующих в реакции.

R – универсальная газовая постоянная.

Т – абсолютная температура.

К_равн. – константа равновесия.

Изменяя концентрации веществ в исходном состоянии, можно изменить и DG реакции, т. е. добиться таким путём желаемого направления и глубины процесса.

Стандартное состояние: [C] = [D] = [А] = [В] = , температура = 298°К, давление = 101,325кПа.