Способы смещения равновесия
Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие
1. Влияние концентраций компонентов системы.
СН4 + 2Н2О(г) = СО2 + 4Н2 ,
Если в систему добавить метан, то равновесие нарушается, ускорится прямая реакция, что приведет к увеличению СО2 и Н2 и уменьшению Н2О, то есть равновесие смещается вправо. Процесс будет протекать до тех пор, пока не установится новое равновесие. Новое равновесие концентраций будут такими, чтобы соотношения между ними, определяемое константой равновесия, оставалось постоянным. Если в систему ввести дополнительное количество СО2, то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие сместится влево.
2. Влияние общего давления в системе. Если в результате реакции изменяется число молей газообразных веществ, то изменение общего давления в системе вызывает смещение равновесия. В соответствии с принципом Ле Шателье увеличение общего давления в системе вызывает смещение равновесия в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ, то есть в сторону уменьшения давления. Для данной реакции – смещение влево (слева Sni=3, справа Sni=5).
3. Влияние температуры. С увеличением температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть реакций, протекающих с поглощением теплоты. Для рассматриваемой реакции равновесие смещается в правую сторону (DН>0), а для экзотермической реакции
2Н2 + О2 = 2Н2О ,
(DН<0) – в левую сторону.
4) катализаторы не влияют на положение равновесия.
Из вышесказанного ясно, что равновесие можно сдвигать, изменяя условия. Чтобы качественно определить, в какую сторону оно сместится, можно воспользоваться принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.
Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 606;