Комплексы. Аналогичным образом образуется соединение КРF6 при взаимодействии КF и РF5 ,которое можно записать в виде К[РF6]
Аналогичным образом образуется соединение КРF6 при взаимодействии КF и РF5 ,которое можно записать в виде К[РF6] . При взаимодействии сульфата меди и аммиака образуется сложное соединение
CuSO + 4NH =CuSO ∙ 4NH ,
которое выражается формулой [Cu(NH ) ] SO .
Сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, получили название комплексных или координационных соединений.
Согласно координационной теории швейцарского ученого А.Вернера комплексные соединения состоят из двух сфер: внешней и внутренней.
В приведенных выше примерах внешними сферами являются К и SO . Внутренняя сфера, называемая также комплексом, включает центральный ион или атом, вокруг которого координируются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. При записи комплексного соединения внутреннюю сферу или комплекс заключают в скобки, например[Zn(CN) ] , [Zn(NH ) ] .
Центральный ион или атом называется комплексообразователем, а координируемые им ионы или молекулы- лиганидами. В приведенных выше примерах комплексообразователями являются ион фосфора в [PF ]- и ион меди Cu в [Cu(NH ) ] .Число монодентантных лиганидов, координируемых комплексообразовате- лем, называют координационным числом. В приведенных примерах координационное число равно соответственно 6 и 4.
В зависимости от заряда различают анионные комплексы, например [PF ]-, , [Zn(CN) ] , [Al(OH) ]-, катионные комплексы, например [Cu(NH ) ]2+ ,[Ni(H O) ] , и нейтральные комплексы, например [Ni( CO )] и [Pt(NH ) Cl ]. Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы. Заряд комплекса численно равен алгебраической сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов.
Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 580;