Химическое равновесие в растворах

Значительная часть процессов, протекающих в растворах, являются равновесными или стремятся к состоянию равновесия.

Раствор, в котором устанавливается равновесие между растворителем и растворенным веществом, называется насыщенным, а концентрация такого раствора – растворимостью. Растворы с меньшей концентрацией называются ненасыщенными:

_{растворение}

Растворяемое вещество Раствор.

^{образование фазы}

Растворимость зависит от температуры. Можно приготовить пересыщенный раствор медленным охлаждением раствора, полученного при повышенной температуре. У пересыщенного раствораравновесие метастабильнои любое физическое воздействие приводит к выпадению осадка.

Растворимость для различных веществ колеблется в значительных пределах и зависит от их природы, от взаимодействия частиц растворённого вещества между собой и с молекулами растворителя, а также от внешних условий (температуры, давления).

Предсказать растворимость трудно, но некоторые закономерности есть:

1) подобное растворяется в подобном. Неполярные вещества (кислород, галогены) – хорошо растворяются в неполярных растворителях, в воде – плохо; в воде хорошо растворяются полярные вещества;