Взаимодействие со сложными веществами. 1.С водой медь не взаимодействует, но склонность ее катионов к комплексообразованию приводит к тому
1.С водой медь не взаимодействует, но склонность ее катионов к комплексообразованию приводит к тому, что она растворяется в растворах цианидов щелочных металлов, а в присутствии кислорода и в растворе аммиака: 2Cu + 4NaCN + H2O = 2Na[Cu(CN)2] + H2↑ +2NaOH 2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2.
2.С кислотами-неокислителями медь не должна взаимодействовать, так как стоит в ряду напряжения металлов после водорода. Из этого правила есть исключения: а). Образование комплексных анионов с галогенид-ионами приводит к тому, что медь растворяется в иодоводородной кислоте: 2Cu + 4HJ = 2H[CuJ2] + H2↑. Аналогичные реакции проходят с концентрированными соляной и бромоводородной кислотами при нагревании. б). В присутствии кислорода воздуха медь реагирует с кислотами-неокислителями, даже с такими слабыми, как уксусная: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O 2Cu + 4HOOCCH3 + O2 = 2Cu(OOCCH3)2 + 2H2O
3.С кислотами-окислителями медь реагирует, чаще при небольшом нагревании, давая соли меди (II) и продукты минимального восстановления элемента-окислителя: Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O; 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O; Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
4.В щелочах медь не растворяется.
5.С растворами солей возможна обычная реакция, то есть, медь вытесняет из состава соли металл, стоящий справа от нее в ряду напряжения: 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag. Медь также может окисляться катионом - сильным окислителем при его превращении в катион с меньшим зарядом: 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2.
Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 1453;