Теплота гидратации соли и её определение

Физико-химический процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды (растворителя) называется гидратацией. В процессе гидратации образуются сложные пространственные структуры, называемые гидратами, и при этом в окружающую среду выделяется энергия в виде тепла.

Тепловой эффект реакции образования 1 моль гидратированной соли из безводной соли называется теплотой гидратации.

При растворении в воде безводной соли, способной образовывать гидраты, последовательно протекают два процесса: гидратация и растворение образовавшегося кристаллогидрата. Например:

CuSO_4(тв) + 5Н₂О_(ж) = CuSO₄×5H₂О₍_тв),

CuSO₄×5H₂О₍_тв) + nH₂O_(ж) = CuSO_4(р),

CuSO₄₍_р₎ + nH₂O_(ж₎ = Cu²⁺₍_р₎ + SO₄^2-₍_р₎

Растворение электролитов сопровождается процессом электролитической диссоциации. Теплота гидратации молекулы равна сумме теплот гидратации образовавшихся при этом ионов с учетом теплоты диссоциации. Процесс гидратации-экзотермический.

Приближенно теплота гидратации вещества может быть определена как разность между теплотами растворения безводной соли и ее кристаллогидрата:

∆H_гидр = ∆H_безв - ∆H_крист, (3)

где ∆H_гидр - теплота гидратации молекул;

∆H_безв - теплота растворения безводной соли;

∆H_крист - теплота растворения кристаллогидрата.

Таким образом, для определения теплоты гидратации молекул необходимо предварительно определить теплоту растворения безводной соли и теплоту растворения кристаллогидрата этой соли.

<8 9 10 11 121314 >

Дата добавления: 2015-07-22; просмотров: 6137;