Классификация и методы получения кислот

Кислоты — это соединения, которые при электролити­ческой диссоциации образуют ионы водорода. В водных растворах кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотный остаток. Количество атомов водорода, способ- -^~ ное замещаться металлами с образованием солей, опре- ' -> деляет основность кислот. Различают кислоты однооснов­ные (НС1, HNOs), двухосновные (HzS04) и трехоснов­ные (НзРС>4).

По происхождению кислоты бывают органические (уксусная, лимонная) и неорганические (серная, соля­ная, азотная), по агрегатному состоянию — твердые (бор­ная, лимонная, стеариновая и др.) и жидкие (соляная, азотная, фосфорная, серная и др.).

Среди неорганических кислот наибольшее значение^ / имеют серная, азотная и соляная кислоты.

Серная кислота (HzSCXi) безводная — тяжелая, мас­лянистая, бесцветная, весьма гигроскопическая жидкость плотностью 1840,7 кг/м³, температура плавления 10,45 °С, температура кипения 296,2 °С. Реагируя с водой, серная

Кислота выделяет большое количество тепла, что сопро­вождается «кипением» и разбрызгиванием жидкости. Поэтому для приготовления разбавленных растворов не­обходимо более тяжелую концентрированную кислоту тонкой струёй добавлять к воде. Концентрированная сер­ная кислота вступает в реакцию почти со всеми метал­лами, образуя кислые соли (гидросульфаты) и средние соли (сульфаты). Она причиняет сильные ожоги.

Сырьем для производства серной кислоты являются пирит (серный колчедан) FegS, газы, образующиеся в качестве отходов при восстановлении цветных металлов из их руд, сероводород HaS, содержащийся в газах при коксовании угля, а также свободная сера.

Существует два промышленных способа получения серной кислоты: контактный и нитрозный.

Контактный метод предполагает получение сернисто­го газа SOa (оксида серы), очищение его от примесей и окисление при 400—600 °С кислородом воздуха в при­сутствии катализаторов (пятиокисла ванадия VsOs, пла­тины и других добавок) в специальных контактных аппа­ратах. Получаемый серный газ 50з орошают концентри­рованной 96—98 %-й серной кислотой. При этом обра­зуется олеум HzSaOy (дымящаяся серная кислота, из которой выделяется серный газ). При нагревании оле-ума серный ангидрид выделяется до тех пор, пока кис­лота не станет 98,5 %-й. Таким образом, контактный метод позволяет получать серную кислоту любой кон­центрации.

Нитрозный метод отличается тем, что окисление сер­нистого газа осуществляется нитрозой (раствором окис­лов азота в концентрированной серной кислоте). Процесс окисления производится в специальных башнях (каме­рах), футерованных кислотостойкой керамикой. Поэтому полученную кислоту называют башенной, или камерной. Серная кислота, получаемая нитрозным методом, имеет умеренную концентрацию (70—78 %).

Соляная (НС1), или хлористоводородная, кислота— раствор хлористого водорода в воде. Взаимодействует со многими металлами и окислами. Соляная кислота — бесцветная «дымящая» на воздухе жидкость (техничес­кая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Clz и др.). Максимальная концентрация соляной кислоты (при температуре 20 °С) 36 % по массе, плотность тако­го раствора 1180 кг/м³.

Процес производства соляной кислоты состоит из двух этапов: получение газообразного хлористого водорода НС1 и растворения его в воде.

Наиболее простой метод получения газообразного НС1 — взаимодействие NaCI с серной кислотой. Наиболь­шее распространение получил метод производства соля­ной кислоты из водорода и хлора, которые реагируют с образованием хлористого водорода. Этот метод называ­ется синтетическим, а полученная соляная кислота — синтетической.

Азотная кислота (HNOs) — сильная кислота, харак­теризующаяся ярко выраженными окислительными свой­ствами. По внешнему виду это бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1520 кг/м³; тем­пература плавления 41,15°С; температура кипения 84 °С. При кипении и на свету разлагается, выделяя NOz и окрашиваясь в бурый цвет. С водой азотная кислота сме­шивается в любых соотношениях. Животные и раститель­ные ткани при действии на них азотной кислоты очень быстро разрушаются. Азотная кислота, реагируя с ме­таллами, образует соли (нитраты).

Существуют следующие способы получения азотной кислоты: аммиачный (промышленный), лабораторный и дуговой.

Аммиачный способ состоит в окислении аммиака NHs при его пропускании с избытком воздуха сквозь нагретый платиново-родиевый катализатор в присутствии железа и других металлов. Образующаяся двуокись азота NOg соединяется с водой и образуется 60—62 %-я кислота.

Для получения концентрированной азотной кислоты ее раствор испаряют в присутствии серной кислоты или растворяют (под давлением при температуре 60—80 °С) двуокись азота в воде в присутствии большого излишка кислорода.

Лабораторный способ предполагает действие концен­трированной серной кислоты на нитрат натрия при не­большом нагреве. До разработки аммиачного способа данный процесс использовался для промышленного полу­чения азотной кислоты.

Дуговой способ заключается в пропускании струй воз­духа через электрическую дугу, окислении образующего­ся NO в NOz, получении НМОз. Однако этот способ не нашел широкого распространения из-за большого расхо­да электроэнергии и высокой стоимости кислоты.

Ассортимент, применение, хранение и перевозка кислот

Серная кислота в отечественной промышленности вы­пускается следующих марок: купоросное масло (92— 96 % HzSC^), камерная (65 % HzSt^), башенная (75 % Нг804), олеум (раствор серного ангидрида 50з в серной кислоте обычно 18—20%), аккумуляторная (32—39% HsS04), реактивная («ч»—чистая, «чда»—чистая для анализа, «хч» — химически чистая, «оч» — особой чисто­ты) и регенерированная.

Серную кислоту башенную, купоросное масло и олеум хранят и транспортируют в стальных, нефутерованных баках и цистернах. Для хранения и перевозки кислоты более низкой концентрации стальные емкости футеруют­ся кислостойкими материалами (керамикой, свинцом, полиизобутиленом, винипластом). Емкости для перевоз­ки олеума выкладываются термоизоляцией для предупре­ждения замерзания. Температура хранения олеума—не ниже 5 °С (во избежание кристаллизации).

Серная кислота используется в производстве удобре­ний (40%), кислот из их солей, взрывчатых веществ, для очистки нефтепродуктов, приготовления лекарств и моющих средств, красителей, искусственных волокон, пластмасс, для осушки газов, приготовления электро­литов.

Соляная кислота выпускается техническая синтетиче­ская (ГОСТ 857—88) и реактивная. Первая производит­ся двух сортов с содержанием НС1 соответственно 31,0 и 27,5%, а вторая марок А—для предприятий цветной металлургии, Б—для медицинской и пищевой промыш­ленности, сельского хозяйства и других специальных це­лей и В — для всех других потребителей. Содержание НС1 соответственно 35—38%, не менее 31,5 и не менее 31,0%.

Кислота соляная реактивная выпускается концентра­ции 35—38 %.

Соляная кислота транспортируется в стальных, гум­мированных, герметически закрываемых цистернах или контейнерах,' стеклянных бутылях или полиэтиленовых канистрах вместимостью до 40 л.

Стеклянные бутыли помещают в деревянные обрешет­ки, свободные места заполняют древесной стружкой или соломой. Цистерны окрашивают снаружи алюминиевой

или белой краской. На боковой поверхности вдоль оси наносится полоса желтого цвета с надписью «Опасно — соляная кислота». Днище цистерны окрашивают в белый цвет, рисуют квадрат зеленого цвета размером 1000Х Х1000 мм с надписью «Соляная кислота».

Пары кислоты раздражают верхние дыхательные пу­ти и слизистую оболочку глаз, в результате чего может быть вызван катар дыхательных путей, помутнение ро­говицы глаз. При воздействии на кожу кислота вызыва­ет ожоги и раздражение. Поэтому ее хранят в хорошо вентилируемых помещениях, герметичных, защищенных от коррозии емкостях.

Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, получения хлоридов цинка, мар­ганца, железа и других металлов. Так как соляная кис­лота является составной частью желудочного сока, раз­веденную НС1 применяют в медицине при лечении боль­ных с пониженной кислотностью.

Азотная кислота выпускается двух марок: разбавлен­ная (50—60 % НМОз) и концентрированная (более вы­сокой концентрации «хч», «чда», «ч» и «оч»). Она явля­ется одним из крупнотоннажных продуктов химической промышленности. Ее широко применяют для получения удобрений, бездымного пороха, взрывчатых веществ, кра­сителей, пластмасс, серной кислоты, для травления ме­таллов, в ракетной технике (как окислитель) и др.

Щелочи 5 О

Щелочами называют растворимые в воде гидраты окислов металлов (гидрооксиды). В зависимости от чис­ла гидроксильных групп ОН щелочи делятся на однокис­лотные NaOH и многокислотные Ca(OH)z.

Наибольшее значение среди щелочей имеют едкое ка­ли КОН и едкий натр NaOH.

Едкое кали — сильная щелочь, едкая, на ощупь мыль­ная. Получают ее электролизом водного раствора КС1, а выпускают в виде твердого вещества (марок А и Б) или жидкости (марок В и Г) с содержанием едких ще­лочей в пересчете на КОН соответственно 95, 93, 52 и 50 %. Используется для приготовления электролитов щелочных аккумуляторов, производства жидкого мы­ла и Др.

Твердое едкое кали — белое кристаллическое вещест­во, обладающее большой гигроскопичностью, легко рас­творимое в воде и спирте. Действует разрушающим об­разом на животные и растительные ткани, разъедает стекло и фарфор особенно при нагревании, негорюче, взрывобезопасно.

Едкий натр (каустическая сода, каустик) — сильная щелочь, получаемая химическим способом или электро­лизом водного раствора кухонной соли (электрохимиче­ский метод). Разновидности электрохимического мето­да — диафрагменный и ртутный. Выпускается жидкий и твердый, технический и реактивный, первого и второго сортов.

Твердый NaOH — белая непрозрачная, весьма гигро­скопичная (расплывающаяся на воздухе) масса или че­шуйки.

Агрегатное состояние и метод получения едкого нат­ра отражается в его маркировке. Например, ТХ—твер­дый химический; ТР — твердый ртутный; РР — раствор ртутный; РД — раствор диафрагменный.

Применяется в производстве искусственных волокон, корда, как обмывочное обезжиривающее вещество и др.

Жидкие щелочи перевозят и хранят в железнодорож­ных цистернах, контейнерах, стальных или полиэтилено­вых бочках, твердые — в барабанах из черной кровель­ной стали вместимостью 50—170 л или полиэтиленовых мешках, вложенных в 3—4-слойные бумажные мешки или металлические картонные барабаны.

Тара для твердого едкого натра в связи с тем, что он энергично соединяется с COz, должна быть герметично закрытой. На барабанах, бочках, контейнерах со щело­чами указывается наименование (товарный знак) пред­приятия-изготовителя, продукта, масса брутто и нетто, дата выпуска, номер стандарта и надпись «Опасно — едкие вещества!». На цистернах по всей длине с обеих сторон наносится полоса желтого цвета, а на днище — желтый квадрат размером 1000Х1000 мм с надписью «Едкая жидкость!».

'^

Солями называют химические соединения, являющие­ся продуктами замещения водорода металлами в кисло­тах. Они состоят из иона металла (остатка основания)

и кислотного остатка и подразделяются на нормальные, кислые и основные. Продукты полного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла называются нор­мальными солями — CuS04, А1(КОз)з, FeS04, CuCl и др. Кислые соли являются продуктами частичного замеще­ния атомов водорода кислоты на металл — NaHS04, KHzP04, Са(НСОз)з, а основные—продуктами частич­ного замещения гидроксильных групп в молекулах ос­нований на кислотные остатки—А1(ОН)з, Си (ОН) а и др.

Различают также соли двойные, смешанные и комп­лексные.

Соли серной кислоты — это сульфаты, гидросульфаты, купоросы, квасцы. Из них большое значение имеют сле­дующие соли:

сульфат кальция CaS04 в природе встречается в виде ангидрида CaS04 и гипса CaS04-2H20; применяется в производстве алебастра;

медный купорос. CuS04-бНзО служит для приготов­ления некоторых минеральных красок, опрыскивания ра­стений и протравливания зерна;

железный купорос FeS04-ТНзО применяется для про­питки древесины от гниения, приготовления чернил, борь­бы с вредителями сельского хозяйства;

/c6ac(<6(—KCr(S04)2-12H20 и КА1 (504)2-12НаО хро-мокалиевые и алюмокалиевые используются при дубле­нии кож, производстве красок, в химической, текстиль­ной, медицинской, целлюлозно-бумажной промышленнос­ти и водоочистке.

Соли азотной кислоты (нитраты) — твердые кристал­лические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде. Соли, образованные щелочными или щелочно-зе-мельными металлами, называются селитрами (NaNO.3 — чилийская, КМОз—индийская, Са(КОз)а — норвеж­ская). Они широко используются в сельском хозяйстве в качестве азотных удобрений, в пиротехнике и производ­стве пороха (КНОз), для приготовления взрывчатых сме­сей, аммоналов (аммониевая селитра).

Кроме того, в промышленности широкое распростра­нение получили следующиевиды солей.

Сода кальцинированная (натрий углекислый безвод­ный) КагСОз — белый мелкий кристаллический порошок, легко растворимый в воде с выделением тепла. Содержа­ние чистого продукта—не менее 98%. Плотность

2530 кг/м³, температура плавления 852 °С. В сыром по­мещении поглощает влагу и слеживается. Различают со­ду кальцинированную, аммиачную и природную. Ее вы­пускают технической и реактивной. Применяют в хими­ческой, стекольной, мыловаренной, бумажной и в других отраслях.

Сода питьевая, (пищевая) NaHCOs — белый порошок плотностью 2200 кг/м³. При нагревании переходит в каль­цинированную соду. В воде растворяется слабее, чем кальцинированная.

Нашатырь NaI-^Cl (хлорид аммония) — кристалли­ческий порошок белого цвета. Легко растворяется в воде. Применяется при пайке металлов и нанесении на них покрытий — цинковании, лужении и др.

Хлорная известь CaOClz — белый порошок, получае­мый хлорированием гашеной извести (пушонки) газо­образным хлором. Сильно поглощает влагу, легко теря­ет хлор при хранении. Раздражает дыхательные пути и кожу. Применяется в качестве дегазационного и дезин­фицирующего средств.

Барий сернокислый аккумуляторный BaS04—сухой тонкодисперсный порошок белого цвета. Применяется для регенерации отработанного электролита аккумуля­торов.

Бихромат калия (хромпик) К^СгаОу — кристаллы оранжево-красного цвета. Ядовит. Сильный окислитель. Применяется в спичечной промышленности и пиротех­нике.

Бура техническая — порошок, крупинки или кристал­лы которого белого цвета. Получают из борной кислоты и соды. Применяется в качестве флюса, для очистки по­верхности при сварке, резке и пайке, в стекольной и ке­рамической промышленности, сельском хозяйстве (мик­роудобрение), как медицинский препарат.

Нитрит натрия NaN02 — кристаллы белого цвета с желтоватым оттенком. Применяется в производстве кра­сителей и в медицине.

Тринатрий фосфат NasPO^-^HzO—кристаллы бело­го или светло-желтого цвета. В воде хорошо растворя­ется. Применяется для смягчения воды и как антикорро­зионная присадка воды, охлаждающей дизель,

§ 2.ПЛАСТМАССЫ

Общие сведения о полимерах 9) /

Полимеры — это химические соединения, молекулы которых состоят из многократно, регулярно или нерегу­лярно, повторяющихся атомных группировок (элемен­тарных звеньев), соединенных химическими связями в длинные цепи.

Значение полимеров велико, так как без них невоз­можно развитие отраслей, определяющих научно-техни­ческий прогресс. Без широкого использования надежных в эксплуатации, способных выдерживать высокое давле­ние и температуру полимерных материалов немыслимо развитие автоматики, атомной, авиационной и реактивной техники, производство электронно-вычислительных ма­шин. Создание защитных устройств радиолокационной аппаратуры, малогабаритных конденсаторов и мощных электродвигателей, высокочастотных кабелей, тепло- и звукоизоляционных устройств в самолето-, ракето- и су­достроении стало реальным лишь благодаря полимерам.

Все шире применяются полимеры в качестве конструк­ционного материала в производстве машин, строительст­ве и в быту. При этом некоторые их виды, в частности пластмассы, достигают прочности стали.

Полимеры являются важнейшим резервом экономии многих дефицитных видов материалов, наращивания вы­пуска продукции. Особенно успешно они заменяют чер­ные и цветные металлы. При этом повышается качество машин и оборудования, снижается их масса, улучшается внешний вид. ,. ч,

Применяемость полимеров обусловлена рядом специ­фических физико-химических свойств. Так, небольшая плотность полимеров сочетается с высокой прочностью, эластичностью, легкостью и химической стойкостью к различным агрессивным средам. Большинство из них обладает высокими диэлектрическими свойствами, име­ют низкую тепло- и температуропроводность. Новые по­лимерные материалы отличаются высокой термостойко­стью, полупроводниковыми свойствами, достаточной ме­ханической прочностью при эксплуатации. Полимеры нелетучи, могут образовывать волокна и пленки, отли­чающиеся высокой анизотропией свойств, их растворам характерна высокая вязкость.

Полимерам присущи и некоторые отрицательные свой­ства: способность к старению, снижение механических и физических свойств, а также ухудшение внешнего вида при повышенных температурах. Однако эти недостатки устраняются по мере появления новых, эффективных и экономичных полимерных материалов.

Универсальность свойств, высокая эффективность ис­пользования, возможность получения изделий доступны­ми и высокопроизводительными методами обусловили, особенно за последние 20 лет, неуклонный рост объемов производства полимерных материалов. Так, в СССР про­изводство пластмасс и синтетических смол возрастает на протяжении каждого пятилетия примерно в два раза.

Большинство полимеров в твердом состоянии пред­ставляет собой стеклообразные аморфные вещества, пе­реходящие обычно с повышением температуры в высоко­эластичное, каучукоподобное состояние. При более вы­соких температурах они приобретают текучесть, а при дальнейшем нагревании их молекулы разрушаются.

Некоторые полимеры (полиэтилен, полиамиды, фто­ропласты) могут находиться в частично кристаллическом состоянии. По сравнению с аморфными полимерами они обладают большей прочностью на разрыв, твердостью, теплостойкостью.

В зависимости от молекулярной массы полимеры под­разделяются на высокомолекулярные, низкомолекуляр­ные вещества и олигомеры.

Высокомолекулярными называются вещества, моле­кулярная масса которых от 5000 до нескольких миллио­нов условных единиц, низкомолекулярными — с молеку­лярной массой менее 500. Олигомеры занимают проме­жуточное положение. Их молекулярная масса—от 500 до 5000.

По происхождению полимеры подразделяются на при­родные и синтетические. К природным относятся живот­ные и растительные белки (альбумин, глобулин, казеин, каротин), углеводы (целлюлоза и крахмал), натуральный каучук и др., к синтетическим — полимеры, получаемые путем синтеза из простых низкомолекулярных веществ (мономеров).

По химическому составу полимеры подразделяются на органические (соединения углерода с органическими элементами), неорганические (полимеры селена, серы, теллура, германия и др.) и элементорганические, в зави-

сймости от структуры — на линейные, разветвленные И пространственные, а по составу — карбоцепные (в глав­ной цепи молекул содержатся только атомы углерода), еетероцепные, гомополимерные (состоят из звеньев од­ного и того же состава) и сополимерные (совместные полимеры, состоящие из различных структурных звеньев).

По характеру размещения элементарных звеньев в макромолекулярной цепи полимеры подразделяются на нерегулярные, регулярные и стереорегулярные. В регу­лярных полимерах мономерные звенья расположены в определенном порядке в плоскости, в стереорегуляр-ных — не только в плоскости, но и в пространстве.

С точки зрения эксплуатации и производства изделий важной является классификация полимеров в зависимос­ти от пластической деформации при нагреве. Они под­разделяются на термопластичные (термопласты) и тер­мореактивные (реактопласты).

Первые при повышенных температурах размягчают­ся, затем становятся вязкотекучими, а при охлаждении расплава отвердевают, причем сохраняют способность к повторной тепловой обработке, вторые (фенолформ-альдегидные, полиэфирные, эпоксидные и карбамидные смолы) при нагревании после размягчения переходят необратимо в твердое неплавкое состояние,

По способу получения полимеры подразделяются на полимеризационные и поликонденсационные. Полимери­зацией называется реакция многократного присоединения молекул мономеров за счет разрыва связей вещества без выделения побочных низкомолекулярных продуктов, при­чем образующиеся полимеры имеют тот же элементар­ный состав, что и исходные мономеры,

В зависимости от среды, в которой протекает реакция, и от метода выделения полимера различают пять основ­ных способов полимеризации: блочную, суспензионную, эмульсионную, в растворе и в газовой фазе.

К основным продуктам, получаемым полимеризацией, относятся полиэтилен, полиизобутилен, полиакрилонит-рил, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, полиформ­альдегид, полиизопрен, полиацетальдегид.

Поликонденсация — химический процесс получения высокомолекулярных соединений из различных низко­молекулярных исходных веществ, сопровождающийся отщеплением побочных продуктов — воды, спирта, ам­миака, хлористого водорода и др. Образующиеся в ре-

зультате этого полимеры отличаются по составу от ис­ходных веществ.

Путем поликонденсации получают большое количест­во высокомолекулярных соединений, обычно называемых смолами, которые используются для изготовления пласт­масс, синтетических волокон, лаков и других материа­лов.

Правильный выбор метода переработки позволяет сформировать структуру полимера, которая является одной из определяющих их свойств. Она также регули­руется такими технологическими приемами, как ориен­тация, текстурирование и радиационное облучение.

, Понятие о пластмассах и их классификация

^ )

' В условиях ускорения научно-технического прогрес­са, обновления производства, внедрения прогрессивных ресурсосберегающих видов техники и технологии, эко­номии общественного труда во всех отраслях народного хозяйства большое и все возрастающее значение приоб­рел относительно новый класс конструкционных мате­риалов—пластические массы (пластмассы). В 1990 г. их выпуск составит 6,8—7,1 млн. т против 5,2 млн. т в 1985 г.

В настоящее время производство пластмасс достигло наибольших масштабов по сравнению с другими поли­мерными материалами. Так, в двенадцатой пятилетке производство новейших их видов увеличится в 5 раз.

Пластмассы представляют собой твердые полимер­ные материалы, которые вследствие своей пластичности способны под воздействием тепла и давления принимать и устойчиво сохранять придаваемую им форму. По свое­му составу они представляют собой композиционные ма­териалы, основу которых составляют высокомолекуляр­ные соединения (30—60 %) и, кроме того, наполнители, пластификаторы, стабилизаторы, смазывающие вещест­ва, катализаторы, антистатики, антипирены, красители и газообразователи.

Наполнители (40—70 %) вводятся для повышения механической прочности, теплостойкости, улучшения электроизоляционных, фрикционных и антифрикционных свойств, уменьшения усадки и снижения стоимости пластмасс. В качестве наполнителей используются ор­ганические вещества (древесная мука, хлопковые очесы,

целлюлоза, хлопчатобумажная ткань, бумага, древес­ный шпон) и неорганические (асбест, графит, слюда, кварц, стеклоткань, стекловолокно).

Пластификаторы (дибутилфталат, трикрезолфосфат и др.) предназначены для увеличения текучести, элас­тичности, гибкости и морозостойкости пластмасс, умень­шения их хрупкости.

Стабилизаторы (ароматические амины, фенолы, га­зовая сажа) проставляют собой соединения, повышаю­щие стойкость пластмасс против старения.

Смазывающие вещества снижают вязкость компози­ций и предотвращают прилипание пластмасс к обору­дованию в процессах изготовления изделий.

Катализаторы (отвердители) — вещества, ускоряю­щие процесс отверждения пластмасс.

Антистатики уменьшают их электризацию в процес­сах переработки и использования, антипирены. понижа­ют горючесть.

Красители применяют для производства цветных пластмасс, а газообразователи представляют собой ве­щества, которые при нагревании переходят в газообраз­ное состояние и используются для получения вспененных (газонаполненных) пластмасс.

Классификация пластмасс предполагает их деление ^'D по нескольким признакам,

В зависимости от химической природы полимеров пластмассы подразделяются на четыре класса:

А—пластмассы на основе высокомолекулярных сое­динений, получаемых цепной полимеризацией (поли­этилен, полипропилен, винипласт, поливинилхлорид, фто­ропласты, полистирол и др.);

Б — пластмассы на основе высокомолекулярных сое­динений, получаемых поликонденсацией и ступенчатой полимеризацией (фенопласты, аминопласты, полиамиды и др.);

В — пластмассы на основе химически модифициро­ванных природных полимеров (целлулоид, этролы);

Г—пластмассы на основе асфальтов (битумопла-сты).

В зависимости от пластической деформации при на­греве различают пластмассы термопластичные и термо­реактивные, по диэлектрическим свойствам — неполяр-. ные (нейтральные) и полярные (электропроводящие), по физико-механическим свойствам при обычной темпе-

ратуре—жесткие, полужесткие, мягкие и эластичные, по виду наполнителя — с порошковым, волокнистым, ли­стовым, газовоздушным наполнителями или без них.

По назначению пластмассы подразделяются на сило­вые, ударопрочные, антифрикционные и фрикционные, термо-, радиационное тропико-, внбро-, тепло", звуко- и влагохимостойкие, электроизоляционные, прокладочно-уплотнительные, светотехнические, оптические (прозрач­ные) и декоративные.

Силовые пластмассы предназначены для изготовле­ния деталей, несущих силовые нагрузки, ударопроч­ные—устойчивых к ударным нагрузкам, антифрикцион­ные (обладают малым коэффициентом трения) —дета­лей скольжения, фрикционные (обладают большим коэффициентом трения) — деталей трения.

Для изготовления изделий, работающих в контакте с влагой и химическими соединениями, применяют вла­гохимостойкие пластмассы, в условиях ионизирующего облучения, повышенных температур и влажного возду­ха, вибрации—соответственно радиационное тропико-и вибростойкие пластмассы.

Электроизоляционные пластмассы используются для изоляции арматуры токопроводящих частей электрообо­рудования и проводов, прокладочно-уплотаительные— для обеспечения герметичности подвижных и неподвиж­ных соединений узлов, тепло- и звукоизоляционные — для изоляции оборудования и строительных конструк­ций от воздействия перепадов температур и шума.

Кроме того, различают сырьевые и поделочные пласт­массы. Сырьевые пластмассы выпускаются в виде гра­нул, крошки, пресс-порошков, волокнитов, масс для литья, а поделочные—в виде листов, пластин, блоков, пленок и заготовок.

Л