Понятие об атомных и ионных радиусах

Изучение кристал­лическою вещества по­казало, что структура кристаллов складыва­ется в результате вза­имодействия атомов, составляющих кристал­лы. Гольдшмидт пред­положил, что вокруг каждого химического элемента имеется оп­ределенная сфера вли­яния. Радиус, намеча­ющий размер атомных

или ионных сил, получил название соответственно атом­ного или ионного радиуса. Радиус образует сферу, куда, как правило, не могут проникнуть другие атомы или ио­ны. Атомы и ионы различных химических элементов имеют неодинаковое строение. Всвязи с этим, неодина­ковы и силы их взаимодействия и расстояния между ни­ми. Поэтому для веществ различного химического соста­ва характерны различные структуры.

Для того чтобы составить представление о структуре вещества, надо установить для различных химических элементов те минимальные расстояния, на которые могут приблизиться их структурные элементы (ионы, атомы). Иными словами, необходимо знать определенные сферы влияния атомов или ионов, куда не могут проникать другие атомы или ионы. Такие сферы называются атом­ными или ионными, а их радиусы — атомные или ионные эффективные ради усы.

Атомным (ионным) радиусом называется радиус, равный минимальному расстоянию, на которое центр сферы данного атома (иона) может приблизиться к по­верхности сфер соседних атомов (ионов).

Внастоящее время используются две различные си­стемы определения ионных радиусов. Гольдшмидтом со­ставлена таблица .ионных радиусов химических элемен­тов, в основу которой положены рентгеноструктурпые измерения расстояний между атомами и ионами в крис­таллических решетках. Данная система называется систе­мой Гольдшмидта. Л.Полинги, позднее, Л.Арене и дру­гие в основу определения ионных радиусов положили теоретические вычисления, базирующиеся на данных квантовой механики. Эта система получила название си­стемы Полннга • Арснса.