Синтез фторированных углеводородов

 

1. Тетрафторэтилен F2C=CF2, газ, tкип = –76оС

Получают пиролизом монохлордифторметана при 650-700оС в графитовых, стеклянных или серебряных трубках:
2CHClF2 2·CF2· → F2C=CF2

Является мономером политетрафторэтилена (фторопласт–4).

2. ТрифторхлорэтиленClFC=CF2, газ, tкип = –27оС

Получают взаимодействием спиртового раствора 1,1,2-трифтортрихлорэтана с цинком:
Cl2FC–CClF2 + Zn → ClFC=CF2 + ZnCl2
Является мономером полихлортрифторэтилена (фторопласт – 3).

3. Фреоны. Фреонами называются хлорфторпроизводные метана и этана. Это газообразные вещества или низкокипящие жидкости со слабым запахом, малотоксичные и негорючие. Такие свойства обеспечили их широкое применение в качестве хладореагентов, особенно для бытовых целей и в качестве аэрозольных растворителей.

Для фреонов установлены сокращенные названия, соответствующие их эмпирическому составу (фреон–12, фреон–113 и т.д.):

– Последняя цифра указывает на число атомов фтора;

– Вторая справа – на 1 больше числа атомов водорода;

– Первая слева на 1 меньше числа атомов углерода;

Так, во фреоне–12 два атома фтора, нет ни одного атома водорода и один атом углерода, что дает формулу CCl2F2.

Важнейшие фреоны получают в промышленности замещением атомов хлора на атомы фтора в хлороформе, четыреххлористом углероде, тетра-, пента- и гексахлорэтане и при взаимодействии последних с HF в присутствии катализатора (галогенидов сурьмы). Причем для получения определенных продуктов выбирают условия реакции таким образом, чтобы исходные вещества находились в виде жидкостей, а продукты легко отгонялись по мере образования.

Схемы процессов следующие:

CHCl3 → CHCl2F → CHClF2 → CHF3

фреон-21 фреон-22 фреон-23

tкип = +9оС –41оС –82оС

CCl4 → CCl3F → CH2F2 → CClF3

фреон-11 фреон-12 фреон-13

+24оС –30оС –82оС

СH3–CH3 → Cl2FC–CClF2 → ClF2C–CClF2 → ClF2C–CF3

фреон-113 фреон-114 фреон-115

+48оС +4оС –38оС

Полученные вещества находят следующее применение:

CHCl3 – является хорошим метилирующим агентом, например для получения диметилдихлорсилана (СH3)2SiCl2, метилмеркаптана CH3SH и т.д.

CH2Сl2 и CCl4 – превосходные растворители. Применение для этой цели хлороформа ограничено его высокой токсичностью.

CHCl3 используется как промежуточный продукт для синтезов

CCl4 кроме того используется для производства фреона–12

CCl4 + 2HF CCl2F2 + 2HCl

и тушения пожаров электропроводки.

Процесс жидкого хлорирования состоит в том, что хлор барботирует через жидкую реакционную массу. Реакция протекает в растворе. Образующийся HCl десорбируется и удаляется в виде газа. Продукты накапливаются в растворе, и затем их ректифицируют. В хлораторе предусмотрено обязательное облучение и охлаждение.

 









Дата добавления: 2015-06-17; просмотров: 763; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2021 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.