Реагенты – собиратели

Для флотации различных минералов применяют различные собиратели, которые можно классифицировать во-первых по их способности диссоциировать в водной среде на ионы, а во-вторых, по типу иона, гидрофобизирующего поверхность минерала.

Реагенты собиратели клсссифицируются на две большие группы ионогенные и неионогенные прежде всего по способности диссоциировать в водной среде на ионы ( рис. 155).

Рис. 155. Классификация реагентов -собирателей

Ионогенные собиратели в свою очередь подразделяются на анионные и катионные в зависимости от вида гидрофобизирующего иона. Неионогенные собиратели представлены аполярными углеводородными жидкостями, которые нерастворимы в воде.

Анионные с обиратели представлены тремя большими группами: сульфгидрильные собиратели, получаемые на основе двухвалентной серы. К ним относятся ксантогенаты, имеющие в составе полярной части группу и дитиофосфаты, содержащие группу

Собиратели производные серной кислоты, представлены алкилсульфатами и алкилсульфонатами, в состав аниона которых входят группы и

и

Катионные собиратели, гидрофобизирующим ионом которых является катион, применяются реже анионных. К ним относятся высшие жирные амины и их соли, четвертичные аммониевые основания.

Большинство представленных реагентов-собирателей имеют структуру гетерополярной молекулы, состоящей из полярной и аполярной групп. Полярная группа такой молекулы способна взаимодействовать с водой, а аполярная, представляющая углеводородный радикал, не взаимодействует с диполями воды и является гидрофобной.

Типичным примером такого собирателя с гетерополярной молекулой является олеиновая кислота С₁₇Н₃₃СООН, структурная формула которой представлена на рис.156

Рис. 156. Структура молекулы олеата натрия

При адсорбции таких собирателей на поверхности минерала солидофильная часть полярной группы ( у олеиновой кислоты это СОО^–) ориентируется к поверхности минерала и взаимодействует с ней, образуя прочное химическое соединение ( рис. 157). Аполярная группа, представленная у олеиновой кислоты углеводородным радикалом С₁₇Н₃₃, направлена в водную фазу и, являясь гидрофобной, гидрофобизирует поверхность минерала, обеспечивая прилипание его к пузырькам воздуха и флотацию.

Собиратели, содержащие двухвалентную серу. При флотации руд цветных металлов наибольшее применение нашли собиратели производные дитиоугольной и дитиофосфорной кислот. Типичным представителем таких собирателей являются ксантогенаты, представляющие собой соли ксантогеновых кислот ( кислых эфиров дитиоуголной кислоты) с общей формулой

Рис. 157.. Схема адсрбции олеиновой

кислоты на поверхности минерала

Где R – углеводородный радикал, например, этил, амил, бутил, изопропил и др;

Ме – металл ( К или Na)

Название ксантогенат получает по углеводородному радикалу, являющемуся остатком спирта, и по металлу, на основе которого он получен. Например, ксантогенат С₄Н₉OСSSKназывается бутиловым ксантогенатом калия.

Производство ксантогенатов основано на реакции взаимодействия между сероуглеродом СS₂ и спиртом в щелочной среде

Наиболее часто в практике флотации применяются бутиловый С₄Н₉ОСS₂K, этиловый С₂Н₅ОСS₂K и изопропиловый i- C₃H₇ OCS₂K ксантогенаты.

Ксантогенаты представляют собой кристаллы желтого цвета, обладающие специфическим устойчивым запахом, хорошо растворимые в воде, где они диссоциируют на ионы

ROCS₂K ↔ ROCS₂¯ + K

В кислой среде ксантогенаты гидролизуются по реакции

ROCS₂K + Н₂О → ROCS₂Н + КОН → ROH + CS₂ + KOH

Наиболее быстро разложение ксантогената осуществляется при рН < 5 и при повышенной температуре. Поэтому применение их ограничивается щелочной средой. Ксантогенаты, являясь восстановителями, хорошо окисляются в водных растворах до диксантогенида,

окисление которого в присутствии сульфидных минералов значительно ускоряется.

Собирательная активность ксантогенатов растет с увеличением длины углеводородного радикала, но при этом уменьшается его растворимость и избирательность.

Расход ксантогената обычно составляет от 10 до 100 г/т перерабатываемой руды. В зависимости от расхода он подается в процесс в виде 2…10%- ного водного раствора. Часто во флотацию подается сочетание ксантогенатов, например, бутилового и изопропилового, что значительно повышает собирательные свойства реагентов и извлечение сульфидных минералов.

Ксантогенаты могут служить исходным сырьем для получения реагентов-собирателей, которые применяются, например, медно – молибденовых руд. Так при взаимодействии изопропилового ксантогената с метиламином образуется тионокарбамат, известный под названием ДТК

Диалкилдитиофосфаты или аэрофлоты являются тионопроизводными эфиров диалкилфосфиновых кислот, у которых атомы кислорода замещены на серу. Они получаются в результате взаимодействия пятисернистого фосфора со спиртами при температуре 50…80^˚С. К полученной дитиофосфорной кислоте для нейтрализации добавляют поташ, сода или углекислый аммоний

Полярная группа дитиофосфатов аналогична полярной группе ксантогенатов, только в состав ее входит не углерод, а фосфор, т.е.

или (RO)₂PS₂Ме,

где R – алифатический радикал, Ме – К⁺, Na⁺ или NH⁺ ₄.

При флотации руд цветных металлов спиртовые ( бутиловый, изобутиловый, изопропиловый и этиловый) дитиофосфаты применяются в виде 5…10% - ных водных растворов. Они являются более селективными собиратели, нежели ксантогенаты при переработке медно-пиритных, медно-цинково-пиритных руд, т.к. являются слабыми собирателями для пирита, иногда их применяют в сочетании с ксантогенатыми без подачи вспенивателя, потому что ониобладают пенообразующими свойствами.

Оксигидрильные собиратели – это ионогенные собиратели с карбоксильной группой, имеющие общую формулу R–COOH, содержат одну или несколько оксигрупп –ОН и групп =О. Эти собиратели называются карбоксильными, т.к. в полярной части их молекулы имеется карбоксильная группа –СОО–.

Наиболее распространенными карбоксильными собирателями являются жирные кислоты и их соли, называемые мылами. Они содержаться в растительных маслах и почти во всех животных жирах.

Физико-химичсские и флотационные свойства карбоновых кислот зависят от числа карбоксильных групп, их расположения в молекуле, величины и строения углеводородного радикала. Так их растворимость щелочных солей их в воде уменьшается с увеличением молекулярной массы.

Углеводородный радикал R в этих реагентах может быть представлен двумя видами углевлдородов: насыщенными ( предельными) с общей формулой С_nH_2n+1 и ненасыщенными ( непредельными) – С_nH_2n-1. К первым относятся, например, пальмитиновая кислота С₁₅Н₃₁СООН, стеариновая кислота С₁₇Н₃₅СООН и др.

Типичным представителем ненасыщенных жирных кислот является олеиновая кислота С₁₇Н₃₃СООН, имеющая одну двойную связь

Олеиновая кислота и ее соль (олеат натрия) являются одними из основных реагентов – собирателей для несульфидных минералов ( барита, флюорита, кальцита, фосфорита, шеелита, апатита и др. Одним из недостатков олеиновой кислоты и олеата натрия является из малая селективность. Олеиновая кислота труднорастворима в воде.

Со щелочами олеиновая кислота образует мыло ( олеат натрия или калия), которое уже хорошо растворяется в воде.

В водной среде олеат натрия подвергается гидролизу

Сырое талловое масло состоит из смеси жирных кислот (35…40%), смоляных кислот ( 40…59%) и органических неомыляемых веществ. Жирные кислоты представлены олеиновой ( 32…38%), линолевой ( 58%) и линоленовой (4%) кислотами.

Дистиллированное талловое масло, которое получается при вакуумной разгонке сырого талового масла, содержит до 60% жирных кислот, в жирнокислотной фракции таллового масла содержание жирных кислот повышается до 90%, а содержание смоляных кислот снижается до 2%.

Эти собиратели обладают высокой флотационной активностью и с успехом заменяют олеиновую кислоту в виде эмульсии с содой и кросином.

Среди других заменителей олеиновой кислоты необходимо отметить нафтеновые кислоты, которые выделяются при перегонке нефти. Они отличаются от других карбоновых кислот структурой изоциклического углеводородного радикала, например

СН₂–СН₂

‌‌‌‌‌‌‌‌ СН· С

СН₂–СН₂

Наиболее флотоактивной является фракция, выделяемая дистилляцией при температуре 120⁰С, которая содержит 68…76% нафтеновых кислот. При флотации расход их в 2…3 раза выше расхода олеиновой кислоты, но стоимость в 9…10 раз ниже. При обработке нафтеновых кислот щелочью получается нафтеновое мыло, которое называется мылонафтом и содержит не менее 43% нафтеновых кислот.

Нафтеновые кислоты и мылонафт применяются для флотации при температурах пульпы менее 10˚С. Они имеют меньшую чувствительность к солям жесткости в жидкой фазе пульпы, обладают пенообразующими свойствами и могут заменять олеиновую кислоты при флотации окисленных минералов.

Среди других заменителей олеиновой кислоты можно отметить синтетические жирныекислоты (СЖК), которые выделяются из натуральных и синтетических парафинов методом ступенчатой диссоциации. Эти кислоты являются более слабыми собирателями по сравнению с олеиновой кислотой, но значительно селективные и обладающие хорошими пенообразующими свойствами.

К собирателям анионного типа относятся реагенты – органические производные серной кислоты – алкилсульфаты и алкилсульфанаты.

Алкилсульфаты или соли сульфоэфиров вторичных спиртов имеют формулу ROSO₃Na, где R – углеводородный радикал, содержащий 4…14 атомов углерода. Алкилсульфаты получают при сульфировании 66%-ной серной кислотой некоторых животных жиров и углеводородов нефти, хорошо растворимых в воде. Алкилсульфаты получают также при действии серной кислоты на высшие спирты С₁₀ –С₁₆ по реакции

ROH + H₂SO₄ → ROSO₃H + H₂O

Затем полученные сульфоэфиры нейтрализуют едким натром с получением алкилсульфата натрия

ROSO₃H + NaOH → ROSO₃Na + + H₂O

Алкилсульфаты обладают высокой поверхностной активностью и входят в состав многих моющих средств. Они являются хорошими собирателями для окисленных минералов, сохраняют селективность в кислых средах и не чувствительны к солям жесткости. Некоторые из этих собирателей являются хорошими пенообразователями, пептизаторами шламов и эмульгаторами.

Алкилсульфонаты или соли сульфокислот отличаются от алкилсульфатов тем, что в них углерод радикала связан непосредственно с атомом серы сернокислотного остатка, т.е. R – SO₃H, где R – алкильный радикал, содержащий в основном 11…18 атомов углерода.

Алкилсульфонаты получаются при взаимодействии углеводородов, карбоновых кислот и других органических соединений с верной кислотой. Содержат не менее 40% натриевых солей алкилсульфоновых кислот, Применяются в виде водных растворов. Они являются слабыми собирателями, обладают хорошими пенообразующими свойствами, растворимы в воде. Используются при флотации несульфидных минералов, часто в сочетании с карбоксильными собирателями.

Среди других анионных собирателей в последнее время все более широкое распространение особенно при флотации руд редких металлов находят производные фосфорных и арсоновых кислот, а также алкилгидраксамовых кислот и их солей.

Представителем последних является анионный комплексообразующий собиратель ИМ – 50 – водный раствор натриевых солей алкилгидраксамовых кислот, имеющих структуру

R– C= O, где R – C₆H₁₃…С₈Н₁₇.

Эти соли выделяются при обработке метиловых эфиров карбоновых кислот гидраксиламинсульфатом в щелочной среде в присутствии ПАВ. Вначале при взаимодействии жирных кислот с метиловым спиртом в присутствии серной кислоты выделяются метиловые эфиры

RCOH + CH₃OH R–COOCH₃ + H₂O

А затем в результате реакции этих эфиров с сернокислым гидраксиламином в присутствии щелочи при 20…22˚С получается раствор натриевой соли гидроксамовых кислот

Реагент ИМ-50 в кислой форме содержит 60…70% гидроксамовых кислот, 15…20% жирных кислот и 20…30% влаги. Применяется он в виде 1…4%-ных водных растворов. Реагент является хорошим собирателем перовскита, пирохлора и других ниобиевых минералов при рН 6,5…7 , а также касситерита при рН 5,5…2,0. Реагент ИМ-50 совсем не флотирует силикатные минералы, но очень чувствителен к присутствию в пульпе шламов и ионов таких металлов, как железо.

Катионные собиратели относятся к ионогенным и отличаются от анионных тем, что гидрофобизирующим ионом у них является катион, т.е. положительно заряженный ион. Катиооные собиратели являются аминами- органическими производными аммиака, в которых один или все атомы водорода замещены углеводородными радикалами. При замещении одного атома водорода получаются первичные амины R –NH₂, двух атомов – вторичные амины R₂NH и при замещении трех атомов водорода образуются третичные амины R₂–N–R. В зависимости от природы радикала амины бывают алифатические, циклические и гетероциклические.

В практике флотации наибольшее применение нашли первичные алифатические амины, углеводородный радикал которых содержит от 10 до 18 атомов углерода, их соли и соли замещенных четвертичных аммониевых оснований.

Амины, в углеводородной цепи которых содержится более 6…8 атомов углерода в воде нерастворимы, поэтому они применяются в виде хлористоводородных или уксуснокислых солей, например, NH₄Cl или RNH₃Cl . В щелочной среде амины образуют соединения с гидроксильной группой RNH₃OH.

Четвертичные аммониевые основания образуются при замещении в группе аммония всех четырех атомов водорода. Примером может служить бромистый цетилтриметиламмоний

Эти реагенты в кислой среде диссоциируют на ионы и находятся преимущественно в ионной форме, а в щелочной среде – в молекулярной. Поэтому они могут закрепляться на минералах как в ионной, так и в молекулярной форме.

Применяются катионные собиратели главным образом при флотации силикатных минералов- полевых шпатов, кварца, слюд, при флотации литиевых, бериллиевых минералов, а также при флотации ионов и молекул.

Наиболее широкое распространение России нашли катионные собиратели АНП и ИМ-11.

Катионный собиратель АНП ( аминонитропарафин), имеющий формулу С₁₄Н₂₉NH₃Cl, получается при обработке 55…65%-ной азотной кислотой при температуре 135…145˚С мягких парафинов. Полученные жидкие продукты обрабатывают метанолом и переводят их в гидрохлориды соляной кислотой или хлористым аммонием.. Состоит он из хлоргидратов первичных аминов ( не менее 75%) с радикалами, имеющими 14…15 атомов углерода. Применяется он в виде 1…2%-ного раствора при расходе 0,05…0,25 кг/. Обладает пенообразующими свойствами. Реагент АНП может применяться при флотации кварца, слюд, полевых шпатов, пирохлора, берилла, танталит-колумбита, железных минералов, литиевых, бериллиевых минералов и др.

Катионный собиратель ИМ-11 ( С₁₃Н₂₇NH₃Cl) получается при обработке смеси предельных углеводородов, содержащих 13…16 атомов углерода, газообразным хлором, после чего хлорированные углеводороды обрабатываются аммиаком в этиловом спирте с получением аминов. Состоит реагент ИМ-11 из хлористоводородных солей первичных и вторичных аминов. Может применяться для тех же целей, что и реагент АНП.

В США успешно применяется катионный собиратель лауриламин С₁₂Н₂₅NH₂ , выделяемый из жирных кислот кокосового масла. Реагент плохо растворяется в воде, поэтому применяется в виде гидрохлоридлауриламина С₁₂Н₂₅NH₃Cl. Обладает также пенообразующими свойствами.

Неионогенные или аполярные собиратели в отличие от гетерополярных не диссоциируют на ионы и нерастворимы в воде. Они не содержат полярные группы, поэтому не взаимодействуют с диполями воды

Аполярные собиратели – это углеводородные жидкости, выделяемые при переработке нефти. Различный химический состав перерабатываемых нефтей обуславливает непостоянство состава продуктов их переработки.

Применяются аполярные собиратели при флотации минералов, обладающих природной гидрофобностью – молибденита, угля, серы, графита, алмазы и др. Они используются также при флотации силикатов, карбонатов и оксидов в сочетании с жирными кислотами, а для флотации сульфидов в сочетании с ксантогенатами.

В практике флотации наиболее широко применяются такие углеводородные масла, как керосин, трансформаторное, машинное масло, смазочные нефтяные масла, смолы и продукты переработки угля, древесины, смолы, сланца и торфа.

Керосин осветлительный – это смесь предельных углеводородов, выделяемых при температуре 150…300˚С. В керосине содержится от 20 до 50% парафиновых углеводородов, от 30 до 80% нафтеновых соединений. Не обладает пенообразующими свойствами, а наоборот, снижает объем пены и ее стабильность, поэтому применяется для гашения обильной пены.

Трансформаторное масло получают при перегонке мазута, образовавшегося при обработке нефти. После очистки серной кислотой оно нейтрализуется щелочью.

Ветлужское масло выделяется при газификации древесины в виде тяжелой фракции перегонки газогенераторной смолы. В нем содержится до 40% высокомолекулярных фенолов, поэтому масло может применяться в качестве пенообразователя.

Механизм действия реагентов-собирателей. Закрепление реагентов-собирателей на поверхности минеральных частиц происходит при адсорбции их на границе раздела твердой (минерал) и жидкой (вода)фазы. Причем адсорбция может быть как химическая (хемосорбция), так и физическая. Основное различие между этими типами адсорбции заключается в характере сил, связывающих адсорбированное соединение с поверхностью минерала. При химической сорбции или хемосорбции адсорбированные молекулы или ионы связаны с минералами химическими связями. Энергия связи адсорбированной молекулы с поверхностью минерала достигает 1 эВ ( 1 эВ = 23,053 ккал/моль). При физической адсорбции силы, связывающие адсорбируемое соединение с поверхностью минерала являются электростатическими, т.е. молекулярными силами сцепления ( силы Ван-дер-Ваальса) и энергия связи при этом виде сорбции составляет лишь 0,01…0,1 эВ. Кроме того, при физической адсорбции адсорбируемую молекулу и минерал необходимо рассматривать как две независимые системы, в то время как при хемосорбции минерал и прочно связанные с ним адсорбированные молекулы представляют собой единую систему. Адсорбция в этом случае завершается образованием нового химического поверхностного соединения адсорбированных ионов с ионами кристаллической решетки минералов.

При физической адсорбции выделяется небольшое количество теплоты ( около 0,4…2 ккал/моль), в то время как при химической адсорбции теплота адсорбции достигает 20…30 ккал/моль. Кроме того. при физической адсорбции не закрепляется прочно на участках минеральной поверхности и легко десорбируется. Химическая сорбция необратима, адсорбируемое вещество закрепляется на активных центрах поверхности минерала. Физическая сорбция неспецифична, природа поверхности твердой фазы и состав адсорбируемого вещества оказывают незначительное влияние на полноту адсорбции, которая определяется главным образом концентрацией адсорбируемого вещества.

Химическая сорбция избирательна, т.к. зависит от химического сродства адсорбируемого вещества к поверхности твердого тела (минерала).

Форма взаимодействия собирателя с минералом определяется состоянием реагента и поверхности минерала в пульпе. Если реагент диссоциирует на ионы и на поверхности минерала закрепляется анион или катион, то адсорбция будет осуществляться за счет химической связи между ионами собирателя и минерала, т.е. будет ионной. Неионогенные собиратели адсорбируются, как правило, в молекулярной форме за счет физической адсорбции.

Современные представления о механизме сорбции реагентов – собирателей можно рассмотреть на примере наиболее часто применяемых и хорошо изученных собирателей – ксантогената – собирателя для сульфидных минералов и олеиновой кислоты – собирателя окисленных минералов.

Необходимым условием образования гидрофобного покрытия на поверхности минералов необходимо, чтобы анион собирателя образовывал с катионом минерала более прочное соединение, чем существующее на его поверхности .

Взаимодействие ксантогената с поверхностью сульфидных минералов происходит при химической адсорбции аниона ксантогената с образованием прочной химической связи с катионом кристаллической решетки минерала, т.е. с образованием ксантогената металла. Кроме того в образовавшемся сорбционном покрытии помимо химически закрепившегося собирателя присутствует физически сорбированный собиратель – продукт окисления ксантогената – диксонтогенид.

Большинство сульфидных минералов являются соединениями с полупроводниковыми свойствами. Свежеобнаженная поверхность этих минералов обладает электронной проводимостью n – типа. Поверхность неокисленного сульфидного минерала, на которой не адсорбировался кислород, имеет свободные электроны и на ней не может адсорбироваться отрицательно заряженный анион ксантогената..Поэтому, например, свежеприготовленный галенит, не подвергнутый процессу окисления, является гидрофобным и хорошо флотируется одним вспенивателем.

Сульфидные минералы хорошо окисляются кислородом и на их поверхности образуются окисленные соединения, состав которых зависит от условий окисления. Например на поверхности галенита при окислении образуются поверхностные соединения PbSO₄, PbS₂O₃, PbCO₃ или НPO₂. При окислении адсорбированный кислород связывает свободные электроны на поверхности минерала и поверхность приобретает дырочный тип проводимости ( р – тип). Продукты окисления сульфидов ( ) ,связанные с кристаллической решеткой минерала , замещаются анионом ксантогената с образованием сульфидо-ксантогената (Рис.158).

Рис. 158. Схема состава сорбционного слоя ксантогенана на галените

При глубоком окислении сульфидных минералов образуются ксантогенаты металлов, которые отслаиваются с поверхности.

Неокисленная сульфидная поверхность может взаимодействовать с ксантогенатом, образуя ксантогенат свинца, однако это может произойти только при высокой концентрации собирателя.

Одновременно с сорбцией ионов ксантогената на поверхности минералов происходит физическая сорбция собирателя в молекулярной форме- в виде продукта окисления ксантогената – диксантогенида. Присутствие диксантогенида в сорбционном слое оказывает существенное влияние на флотируемость сульфидных минералов. Количество сорбированного собирателя в виде диксантогенида при флотации сульфидного минерала обычно составляет около 10…20% от общего количества сорбированного собирателя.

Таким образом, наиболее эффективная флотация сульфидных минералов происходит при одновременном присутствии в адсорбированном слое на поверхности минералов как химически закрепившегося ксантогената, так и химически сорбированных молекул диксантогенида. Соотношение между этими двумя формами определяется рН жидкой фазы пульпы, концентрацией собирателя и состоянием поверхности сульфидного минерала.

При взаимодействии олеиновой кислоты с поверхностью окисленных минералов анион олеиновой кислоты С₁₇Н₃₃СОО^- гидрофобизирует поверхность минерала, закрепляясь на ней полярной группой СОО^-. Углеводородный радикал С₁₇Н₃₃, являясь аполярной группой,, ориентируется в водную фазу, обеспечивая гидрофобность поверхности ( см. рис.157).

Анион олеиновой кислоты химически взаимодействует с катионом минерала, образуя на его поверхности соответствующее труднорастворимое мыло, например, на поверхности кальцита или флюорита кальциевое мыло по реакции

СаСО₃ + 2С₁₇Н₃₃СООН = (С₁₇Н₃₃СОО)₂Са + Н₂СО₃

который обеспечивает гидрофобизацию поверхности минерала и его флотацию.

Закрепление оксигидрильных собирателей на поверхности несульфидных минералов зависит также от состояния поверхности минерала, структуры реагентов и от условий , в которых эти реагенты применяются. Состояние таких жирнокислотных собирателей, как олеиновая кислота и олеат натрия в пульпе зависит от концентрации водородных ионов ( рН). В зависимости от величины рН они могут находится в виде молекул или в вимде диссоциированных ионов, поэтому адсорбция может осуществляться в ионной форме ( химическая адсорбция) и в молекулярной форме ( физическая адсорбция). Обычно адсорбированный гидрофобный слой на поверхности минералов представлен этими двумя формами: химически сорбированным олеатом металла и физически сорбированными молекулами олеиновой кислоты.

Взаимодействие катионных собирателей с поверхностью минералов определяется прежде всего условиями, в которых они применяются, т.е. состоянием амина в водном растворе. Например, лауриламин при рН до 10 находится в растворе преимущественно в ионной форме и закрепляется в этих условиях на поверхности , например, кварца химически с образованием комплексного соединения. При рН более 11 лауриламин присутствует в растворе в виде молекул, которые сорбируются на поверхности минерала за счет физической адсорбции. Возможно также закрепление амина на поверхности минерала путем связывания ионов или молекул амина с водородом гидроксила у силикатов или водорода амина с серой у сульфидов. Характерной особенностью катионных собирателей является непрочность их закрепления на минералах. Считается, что флотируемость минералов катионными собирателями зависит в основном от плотности адсорбированного слоя амина и не зависит от характера этого слоя, образованного ионами или молекулами.

Закрепление аполярных реагентов на поверхности минералов происходит за счет физической сорбции. Капельки эмульсии аполярного собирателя закрепляются на минерале, и если этих капелек будет много, то они, сливаясь друг с другом, образуют на поверхности минерала сплошную гидрофобную пленку. Образование такой пленки зависит от степени гидратации самой поверхности минерала, которую можно изменять, применяя поверхностно-активные вещества. Эти вещества снижают гидратированность поверхности и создают благоприятные условия для адсорбции аполярного собирателя.