Опытные законы идеального газа

В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального газа, согласно которой считают, что:

1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;

2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:

при Т=const, m=const

 

Кривая зависимости р от V при Т=const называется изотермой.

рис.15

Законы Гей-Люссака:1) Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:

V=V0(1+αt) при p=const, m=const

Более удобный вид: ,

Кривая зависимости V от Т называется изобарой.

 

 

рис.16

2) Давление данной массы газа при постоянном объеме линейно изменяется с температурой:

р=р0(1+αt) при V=const, m=const

Более удобный вид: ,

где р0 и V0 – объем и давление при

0 0С, коэффициент α=1/273,15 К-1

Кривая зависимости р от Т называется изохорой.

 

 

рис.17

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22,41.10-3м3/моль. NA=6,022.1023моль-1 – число молекул в одном моле вещества – постоянная Авогадро.

Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов:

,

где р1 , р2….. рn – парциальные давления, давления, которые оказывали бы отдельные газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.

Русский ученый Д.И. Менделеев и французский Клапейрон получили уравнение состояния идеального газа, связывающее вместе три термодинамических параметра системы:

где Vm – молярный объем – объем одного моля газа, R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль.К). Для произвольной массы газа уравнение записывается в виде:

где М – молярная масса, – количество вещества.

Существует еще одна форма записи этого уравнения:

где n – концентрация молекул газа, .

NA=6,022.1023моль-1 - число Авогадро

 








Дата добавления: 2015-05-30; просмотров: 1547;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.007 сек.