Энтальпия. Уравнение первого закона термодинамики для процессов, где совершается только работа расширения, приобретает вид:

Уравнение первого закона термодинамики для процессов, где совершается только работа расширения, приобретает вид:

δQ = dU + PdV (I, 48)

Если процесс идет при постоянном давлении, то, интегрируя, получаем:

Q_P = U₂ – U₁ + P(V₂ – V₁) (I, 49)

или

Q_P = (U₂ + PV₂) – (U₁ + PV₁) (I, 50)

Так как P и V – параметры состояния, a U – функция состояния, то сумма U + PV такжеявляется функцией состояния и ее изменение в процессе не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояний. Эта функция называется энтальпией и обозначается символом H. Определением величины H служит тождество:

H U + PV (I, 51)

Энтальпия – это экстенсивное свойство системы, имеющее размерность энергии. Иногда энтальпию называют полной энергией системы при постоянном давлении, т.к. она включает в себя внутреннюю энергию U и энергию, определяемую произведением PV. Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, т.к. оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии.

Из уравнения (I, 50) следует, чтотеплота, поглощаемая при постоянном давлении, равна приросту энтальпии DH и не зависит от пути процесса:

(I,52)

Если принять во внимание, что в соответствии с (I, 7) теплота процесса при постоянном объёме (V=const) определяется следующим выражением

, то легко можно найти связь между Q_P и Q_V:

(I, 53)