Общая характеристика растворов и их классификация.

Растворы - гомогенные системы, состоящие из двух или более веществ. Они занимают промежуточное положение между механическими смесями или взвесями, образованными разнородными частицами, каждая из которых содержит много одинаковых молекул и индивидуальными химическими соединениями, состоящими из однородных молекул.

Один из характерных признаков растворов - их переменный состав, определяющий и свойства раствора.

С термодинамической точки зрения растворение сопровождается уменьшением энергии Гиббса системы, поэтому образование растворов - самопроизвольнный процесс, реализующийся при соприкосновении его компонентов.

Между частицами компонентов раствора действуют, как правило, слабые силы ван-дер-ваальсовской связи. Однако иногда растворение сопровождается значительным тепловым эффектом, как настоящая химическая реакция, например растворение Н2SO4 в Н2О.

Это обстоятельство привело к возникновению химической теории растворов, создателем которой был Д. И. Менделеев. С его точки зрения растворение есть химическая реакция между растворителем и растворенным веществом, а раствор - частично диссоциированное соединение переменного состава, называемое сольватом или, в случае водных растворов - гидратом.

Для выражения состава растворов существуют различные способы: массовая доля (Сi), мольная доля (Ni), объемная доля ( ) компонентов раствора. В химической практике наиболее употребительны способы: молярность (М), моляльность (m) и нормальность (N) растворов.

В основе классификации растворов лежит изменение термодинамических функций при их образовании (табл. 7.1).

Изменение энтропии в идеальных растворах происходит только за счет изменения концентрации раствора. Изменение энтропии реальных растворов происходит не только за счет изменения их состава, но и за счет взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя ( Sn).

 

Таблица 7.1. Изменение термодинамических функций при образовании различных растворов.

Термодинамические функции Примеры
H S G A растворов
Идеальный раствор
  H = 0   S = -RlnN   G = RTlnN   a = N   = 1 Fe-Ni, Fe-Co, Fe-Mn
Регулярный раствор
H 0 S = -RlnN G = H + + RTlnN а N (a = N) 1 Fe-Si, Fe-Al, Fe-Cu
Реальный раствор
H 0 S = -RlnN + + Sn G = H + + RTlnN - - Т Sn а N (a = N) 1 Fe-S, Fe-С, Fe-Р
                     

 








Дата добавления: 2015-05-21; просмотров: 1307;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.