Двухкомпонентные системы.

Двухкомпонентными называются системы, образованные двумя компонентами, которые могут быть как простыми веществами, так и химическими соединениями. Соотношение компонентов способно значительно изменять свойства системы.

Исходя из принципов построения уравнения состояния для двухкомпонентной системы справедливо уравнение:

, (6.3)

где С₁, С₂ - концентрации первого и второго компонентов.

Но С₁ + С₂ = const и если р = const, то (6.3) упрощается:

. (6.4)

Таким образом, диаграмма состояния двухкомпонентной системы строится в координатах Т - С. Если в однокомпонентной системе энергия Гиббса фазы изменяется только при изменении Р и Т в соответствии с уравнением (4.67) в двухкомпонентной системе энергия Гиббса определяется не только значениями Р и Т, но и составом фаз, поэтому

, (6.5)

где - химический потенциал i-го компонента;

n_i - количество i-го компонента в фазе.

Уравнение (6.5) - главное уравнение химической термодинамики, основа применения

термодинамики в химии и теории фазовых переходов. Системы, поведение которых описывается на основе (6.5) называются открытыми (незамкнутыми).

Любая точка на диаграмме двухкомпонентной системы - носитель определенной информации (рис. 6.3).

Так фигуративная точка (а) указывает на то, что сплав состава (%В, %А) находится при температуре Т_А. Сплавом называют твердые или жидкие системы, образованные, главным образом, сплавлением двух или более металлов, а также металлов с различными неметаллами. На диаграмму двухкомпонентной системы наносят только точки, характеризующие процессы плавления или затвердевания, фазовые переходы и т.п. Линии, соединяющие эти точки, носят определенные названия. Линия, являющая собой совокупность точек начала кристаллизации всех сплавов системы, называется линией ликвидус. Линия, представляющая собой совокупность точек конца кристаллизации, носит название линии солидус.