Классификация химических реакций.

Все кинетические реакции различаются по молекулярности и порядку реакций. Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в химическом взаимодействии.

По молекулярности все реакции делятся на:

- мономолекулярные - в которых участвуют одна молекула, например: I₂Û2I, все реакции изомерного превращения и разложения.

- бимолекулярные: во взаимодействии участвуют две молекулы, пример: H₂+I₂Û2HI.

- тримолекулярные: при одновременном столкновении 3х молекул: 2NOÛ2NO₂, но вероятность встречи одновременно 3х молекул крайне низка.

Реакция более высокой молекулярности, чем 3х не известны.

В тех случаях, когда из уравнения реакции следует, что молекулярность более 3х, на самом деле реакция протекает более сложным путем - проходит через ряд промежуточных стадий, молекулярность которых, как правило, 1 или 2.

Каждому типу реакций соответствует кинетическое уравнение, которое выражает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. По форме зависимости скорости от концентрации V = f(с) реакции делятся на первого второго и третьего порядка. В реакциях второго, третьего порядка v зависит от с во второй и третьей степени.

В общем случае порядок реакции определяется как сумма стехиометрических коэффициентов взаимодействующих реагентов.

aA+bBÛcC+dD порядок данной реакции n=a+b, т.е. на первый взгляд порядок реакции совпадает с ее молекулярностью. Но это совпадение наблюдается лишь в самых простых случаях. Многие, например бимолекулярные реакции, описывают кинетическим уравнением первого порядка. Такое понижение порядка, как правило, следствие того, что один из реагентов находится в большом избытке, и в процессе реакции его (С) изменяется незначительно, т.е. u реакции зависит только от изменения (С) другого компонента.

Пример: C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O_избÛ2С₆H₁₂O₆ – гидролиз тростникового сахара.

Причина несовпадения молекулярности и порядка реакций объясняется тем, что стехиометрические уравнения описывают процесс в целом и не отражают истинного механизма реакций, протекающих через ряд последовательных стадий.