УГЛЕКИСЛОТНАЯ КОНВЕРСИЯ МЕТАНА, ПРИМЕНЯЕМЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ. ПАРЦИАЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ МЕТАНА. НОВЫЕ МОДИФИКАЦИИ ПРОЦЕССА ПОЛУЧЕНИЯ СИНТЕЗ-ГАЗА

¯ Углекислотная конверсия.

Используется в промышленности гораздо реже паровой. Однако этот метод позволяет получать синтез-газ с мольным отношением СО : Н₂=1:1. Газ такого состава нужен для гидроформилирования, получения формальдегида или поликарбонатов. Используя комбинацию углекислотной и паровой конверсии, можно получать синтез-газ практически любого состава.

Углекислотная конверсия позволяет также вовлекать в синтез диоксид углерода, запасы которого огромны, а масштабы использования в промышленности невелики (в основном для производства соды, мочевины и салициловой кислоты), поэтому расширение числа синтезов на основе СО₂ – перспективное направление развития газохимии.

Углекислотная конверсия метана протекает с бо́льшим поглощением тепла, чем паровая конверсия. Селективности и конверсии, близкие к 100%, достигаются при 1000-1100°С. При температуре ниже 640°С равновесие реакции сдвинуто в сторону образования СН₄ + СО₂ (протекает метанирование СО).

Помимо основной реакции при углекислотной конверсии метана протекает реакция образования углерода:

СН₄+ 2СО₂ С + 2СО + Н₂О (DН = +641 кДж/моль),

Эта реакция является эндотермической и протекает при высоких температурах.

Катализаторыуглекислотной конверсии метана - металлы и их оксиды.

Из числа металлических катализаторов наибольшую активность проявляют металлы VIII группы. Она снижается в ряду: Rh>Pt>Pd~Ir>Ru. Они также менее подвержены зауглероживанию. Активность благородных металлов определяется примененным носителем, способствующим их диспергации на поверхности. Активность катализаторов, содержащих один и тот же металл и разные оксиды в углекислотной конверсии метана уменьшается в ряду Al₂O₃>ThO₂>SiO₂>MgO, соответствующем изменению кислотности носителя, способствующей образованию более мелких кристаллитов металла. Из неблагородных металлов наибольшей активностью характеризуется никель. Однако повышение температуры синтеза приводит к его закоксовыванию. Снизить этот эффект возможно, добавляя небольшие количества благородных металлов (~0,01-2%) к никелевому катализатору.

В качестве оксидных катализаторов можно использовать индивидуальные (например, MgO, СеО₂) и смешанные оксиды.

¯ Парциальное окисление метана.

При этом методе используют никелевые катализаторы, работающие при атмосферном давлении и температуре 750-900°С. В разных слоях реактора наблюдается:

- в верхних слоях - экзотермическую реакцию глубокого окисления

СН₄ + 2О₂ СО₂ + Н₂О (DН = -802 кДж.моль)

- в нижних слоях - эндотермическую реакцию углекислотной конверсии

СН₄ + СО₂ 2СО + 2Н₂ (DН = +261 кДж.моль)

К недостаткам метода можно отнести :

-высокую стоимость кислорода (~50% от общей величины),

-взрывоопасность,

-возможность разрушения катализатора за счет локальных перегревов,

-возможность образования углерода за счет газофазных реакций.

Парциальное окисление метана в синтез-газ благоприятно во всем интервале температур и могло бы дать 100%-ную конверсию, если бы не другие реакции, в частности, конверсия водяного газа и ее обратная реакция (гидрирование СО₂), а также реакции окисления метана:

СН₄ + О₂ СО₂ + Н₂

СН₄ + 1,5О₂ СО + 2Н₂О.

Наиболее полная конверсия метана при мольном отношении СН₄:О₂=2:1 достигается при температуре выше 750°С.

Различают парциальное окисление метана в объеме (гомогенное окисление) и на катализаторе.

Гомогенное окисление метана является единственным промышленным процессом получения синтез-газа парциальным окислением. Этот процесс некаталитический. Реакция протекает при температуре 1100-1300°С до достижения термодинамического равновесия. После удаления Н₂S и СО₂ синтез-газ имеет состав СО:Н₂=1:2.

Каталитическое окисление метана может быть использовано для понижения температуры процесса. Как и в паровой конверсии, для этой цели могут использоваться никелевые катализаторы.

Парциальное окисление при малом времени контакта. Высокие объемные скорости (10000 ч^-1 и выше) обеспечивают хорошее смешение и минимальное влияние массопереноса. Малое время контакта может быть достигнуто при пропускании реакционной смеси через керамические блоки с нанесенным на них металлом - катализатором или через металлические сетки.

Малое время контакта (от 10^-5 до 10^-1 с) позволяет осуществлять процесс с высокой селективностью по синтез-газу (выше 90%) при почти полной конверсии метана. В этом случае метан окисляется по "прямому" механизму, минуя реакции глубокого окисления, паровой и углекислотной конверсии, которые требуют большего времени контакта. Такое проведение процесса является более перспективным, поскольку позволяет сократить размеры аппарата и, возможно, снизить тепловые нагрузки.