Опытные законы идеального газа. Газовые законы установлены в 17 веке экспериментально
Газовые законы установлены в 17 веке экспериментально. Однако, их можно получить, используя уравнение Менделеева - Клапейрона.
Закон Бойля-Мариотта. Для данного количества вещества при изотермическом процессе произведение давления на объём есть величина постоянная.
(7-1) .
Для построения диаграммы Р(V) выразим давление через объем 
.
Зависимость между давлением и объёмом – обратно пропорциональная, графически представлена гиперболой на рис.7.2 а. Температурные зависимости давления и объёма представлены на рис.7.2 б и в, соответственно.
Закон Гей-Люссака. Для данного количества вещества при изобарическом процессе отношение объёма к температуре (или наоборот) есть постоянная величина.
(7-2)
Изобарический закон можно записать и в виде: 
. Здесь V0 - объём газа при t=00C, t- температура в 0С, a - термический коэффициент объемного расширения; 
. Для идеального газа 
, 
, но 
, тогда 
- термический коэффициент объёмного расширения идеального газа равен величине, обратной температуры. Изображение этого процесса приведено на рис. 7.3.
Закон Шарля.Для данного количества вещества при изохорическом процессе отношение давления к температуре (или наоборот) есть величина постоянная.
, (7-3)
Изображение этого процесса приведено на рис. 7.4
Закон Авогадро
Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 716;