Соль сильной кислоты и сильного основания
Рассмотрим гидролиз хлорида натрия NaCl. Взаимодействие данной соли с водой описывается уравнением
NaCl+H2O↔NaOH + HC1.
Соль сильное ос-е сильная к-та
Соль - хлорид натрия полностью диссоциирует в воде на ионы Na+ и Сl-. Так как гидроксид натрия и соляная кислота являются сильными электролитами, то в воде они также полностью распадаются на ионы. Тогда в ионной форме уравнение взаимодействия хлорида натрия с водой будет выглядеть следующим образом
Na++Cl-+ H2O= Na ++OH-+H+ +Cl- или
H2O=OH-+ H+.
Вывод: соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, не подвергаютсягидролизу.
ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. Что называется раствором, из каких компонентов он состоит?
2. Что такое концентрация?
3. Что понимают под процентной концентрацией растворенного вещества?
4. Чем отличается молярная концентрация от моляльной?
5. Что такое мольная доля растворенного вещества?
6. Охарактеризуйте общие свойства растворов?
7. Что такое электролиты, какие вещества к ним относятся?
8. Что понимают под процессом электролитической диссоциации? Какой
величиной данный процесс характеризуется?
9. Чем сильные электролиты отличаются от слабых?
10. Каков физический смысл изотонического коэффициента, как он вычисляется?
11. Что такое ионное произведение воды?
12. Что такое рН раствора, как он определяется?
13. Что такое гидролиз?
14. От чего зависит среда раствора при гидролизе?
15. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе,
если смешать 300 г 20%-ого раствора и 500 г 60%-ого раствора этого
вещества?
16. Чему равна молярная концентрация раствора, если 10,0 литров раствора
содержит 400,0 г NaOH?
17. Определите величину изотонического коэффициента раствора Н2СО3, если
степень электролитической диссоциации а=0,5
18. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 300 г этого
раствора содержится 4,56 г К2СО3 (сильный электролит, α=1,0).
Криоскопическая константа для воды К=1,86."
19. Определить температуру кипения водного раствора, если в 400 г этого
раствора содержится 3,78 г Na2 SO4 (сильный электролит, α=1,0).
Эбуллиоскопическая константа для воды Е=0,52.
20. Напишите уравнение электролитической диссоциации K2SO3, Mgb,
Са3(РО4)2,А1(ОН)з,КЮ2.
21. Сколько ионов, катионов и анионов образуется в результате
электролитической диссоциации 3 молекул FeCl2, 5 молекул А1С13, 4
молекул NaNO3, 9 молекул НNO3?
22. Чему равна степень электролитической диссоциации α, если в растворе
электролита на каждые 50 распавшихся молекул приходится 300
нераспавшихся.
23. Чему равна величина рН и рОН раствора, если концентрация ионов
водорода в растворе равна 10 -6 моль/л?
24. Растворимость СаСОз при 35СС равна 6,9* 10 -5 моль/л. Вычислить ПР этой
соли.
25. Написать уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной формах) солей:
NaNO2, Na2S, K2SO3, K3PO4, K2CO3, FeSO4 и определить среду раствора.
Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 1351;