РАЗДЕЛ 6

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ТЕМА 6.1 ПОНЯТИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛЕНИЕ

И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Степень окисления элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам (при положительной степени окисления) или от других атомов к атому данного элемента (при отрицательной степени окисления).Для вычисления степени окисления в соединении следует исходить из следующих положений:

1) степени окисления элементов в простых веществах принимаются равными
нулю;

2) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав
молекулы, равна нулю;

3) постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные
металлы (+1), щелочноземельные металлы (+2), водород (+1), кроме
гидридов металлов), кислород (-2, кроме пероксидов).

Например, степень окисления в соединениях NH3, N2H4, NH2OH, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3 соответственно будет равна:-3, -2, -1, +1.+2, +3, +4, +5.

Окислительно-восстановительными реакциями называются такие реакции, в результате которых изменяется степень окисления одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окислениемназывается отдача атомом электронов, которая сопровождается повышением его степени окисления.

Восстановлениемназывается присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления.

Элемент, присоединяющий электроны, называется окислителем.Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем.

Пример: в реакции

4А1+ЗО2=2А12О3

алюминий повышает степень окисления от 0 до +3 и служит восстановителем; в результате реакции восстановленная форма алюминия окислится и превращается в окисленную форму А1+3. Кислород в этой реакции понижает степень окисления от 0 до -2, является окислителем, а сам восстанавливается.

ТЕМА 6.2 ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ

Элементы, находящиеся в высшей степени окисления, могут только восстанавливаться, так как их атомы способны лишь принимать электроны. Например, S+6, N*5, Mn+7, Сr+6 и др.

Элементы, находящиеся в низшей степени окисления, могут только окисляться, так как их атомы способны лишь отдавать электроны. Например, S -2,N+5,I-1 и др.

Элементы в промежуточных степенях окисления обладают окислительно-восстановительной двойственностью. Такие вещества способны и принимать, и отдавать электроны, в зависимости от элемента, с которым они взаимодействуют, и от условий проведения реакции.








Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 680;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.