Наиболее важные окислители
1. Типичные неметаллы в свободном состоянии (F2, С12, Вг2, I2, О2). Галогены в
роли окислителей принимают степень окисления - 1, кислород~2.
2: Среди кислородосодержащих кислот и их солей к наиболее важным
окислителям относятся КмnO4,. К2СrO4, К2Сr2О7, концентрированная серная
кислота, азотная кислота и нитраты, кислородосодержащие кислоты галогенов
и их соли.
Перманганат калия, проявляя окислительные свойства за счет Мп7+, восстанавливается до разных продуктов в зависимости от кислотности среды: в кислой среде - до Мn2+, в нейтральной - до MnO2, в щелочной - до MnO4 2-.
5K2SO3+2KMnO4+ 3H2SO4= 6K2SO4+2MnSO4+ 3H2O
3K2SO3+2KMnO4+H2O=3K2SO4+2MnO2+2KOH K2SO3+2KMnO4+2KOH=K2SO4+2K2MnO4+H2O.
Хромат и дихромат калия выступают в роли окислителей за счет присутствия в них иона Сг6+, который восстанавливается до иона Сг3+.
K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+7H2O.
Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет S6+, которая может восстанавливаться до степени окисления +4 (SO2), 0 (свободная сера), или -2 (H2S) в зависимости от активности восстановителя (чем активнее восстановитель, тем глубже идет восстановление серы)
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
3Mg+ 4H2SO4=3MgSO4+S+4H2O 4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O.
Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в
степени окисления +54. Окислительная способность азотной кислоты-
усиливается с ростом ее концентрации
Концентрация кислоты
←----------------------
NO2, NO, N2O, N2, NH44+
----------------- ----- ►
Активность восстановителя
Кислородосодержащие кислоты галогенов (НОС1, НClOз, НBrOз и др.) и их соли обычно восстанавливаются до степени окисления галогена -1 (в случае хлора и брома) или 0 (в случае йода)
KClO3+6FeSO4+3H2SO4=KCl+ 3Fe2(SO4)3+3H2O
HIO3+5HI=I2+3H2O
KBrO+MnCl2+2KOH=KBr+MnO2+2KCl+H2O.
3. Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущественно в растворах кислот (как правило, при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода)
Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2.
4. Ионы металлов, находящиеся в высшей степени окисления (Fe3+, Cu2+ и др.), превращаются в ионы с более низкой степенью окисления
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl.
Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 766;