Уравнение Гендерсона Гассельбаха.

Приме­ром кислотного буфера может служить ацетатный буферный раствор, содержащий смесь уксусной кислоты и ацетата натрия (СНзСООН + СНзСООNа). При добавлении к такому раствору кисло­ты она взаимодействует с солью и вытесняет эквивалентное коли­чество слабой кислоты: СНзСООNа + НСl ó СН₃СООН + NaСl. В растворе вместо сильной кислоты образуется слабая, и по­этому величина рН уменьшается незначительно. Если к этому буферному раствору добавить щелочь, она нейтра­лизуется слабой кислотой, и в растворе образуется эквивалентное количество соли: СНзСООН + NaОН ó СНзСООNа + Н₂О. В результате рН почти не увеличивается. Для расчета рН в буферном растворе на примере ацетатного буфера рассмотрим процессы, в нем протекающие, и их влияние друг на друга. Ацетат натрия практически полностью диссоциирует на ионы, ацетат-ион подвергается гидролизу, как ион слабой кислоты: СНзСООNа -> Na⁺+ СН₃СОО~ СНзСОО^- + НОН ó СНзСООН + ОН^-. Уксусная кислота, также входящая в буфер, диссоциирует лишь в незначительной степени: СНзСООН ó СН₃СОО+H^-- Слабая диссоциация СНзСООН еще более подавляется в при-сутствии СНзСООNа, поэтому концентрацию недиссоциированной уксусной кислоты принимаем практически равной ее начальной концентрации:[СНзСООН] = с_r. C другой стороны, гидролиз соли также подавлен наличием в растворе кислоты. Поэтому можно считать, что концентрация аце­тат-ионов в буферной смеси практически равна исходной концент­рации соли без учета концентрации ацетат-ионов, образующихся в результате диссоциации кислоты: [СНзСОО] = с_с. Это уравнение называют уравнением буферного раствора (уравнением Гендерсона Гассельбаха). Его анализ для буферного раствора, образованного слабой кислотой и ее солью, показывает, что концентрация водородных ионов в буферном растворе опреде­ляется константой диссоциации слабой кислоты и соотношением концентраций кислоты и соли.

57. Понятие о кислотно-щелочном состоянии крови.

Величина рН крови зависит от концентраций свободной растворенной в крови Н₂СОз и кислоты, связанной в гидрокарбонат-ион. Концентрацию углекислоты, растворенной в крови, можно най­ти по формуле [СО₂своб] = s p _CO2 где Рсо₂ - парциальное давление углекислого газа в воздухе, находящемся в равновесии с кровью; s - коэффициент растворимости углекислого газа в крови. Для определения суммарной концентрации СО₂ в крови к ней добавляют сильную кислоту и измеряют объем выделяюще-

гося газа. Таким образом, пользуясь газоаналитическим методом определения гидрокарбонат-иона и СО₂, можно вычислить величину рН плазмы. Из уравнения Гендерсона-Гассельбаха нетрудно рассчитать соотношение гидрокарбонат-иона и угольной кислоты в крови при, рН = 7.4. Оно равно 20:1. Избыток гидрокарбоната обеспечивает так называемый щелочной резерв крови. При поступлении в кровь кислот гидрокарбонат нейтрализует их, а избыток СО₂ выводится через легкие, вызывая увеличение легочной