Начала термодинамики

Первое начало ТД для газов:

dQ=dU+PdV

dQ-количество тепла, сообщённое системе;

dU- изменение внутренней энергии;

PdV- внешняя работа, совершаемая системой.

Изменение полной энергии системы (незамкнутой ТД-системы, которая механически взаимодействует и обменивается теплотой с окружающей средой) , равно полученному системой количеству теплоты за вычетом производимой системой работы . Для системы, находящейся в состоянии равновесия при отсутствии поля внешних сил полная энергия равна внутренней (U) энергии, т.е. .

Адиабата . Для адиабатического процесса . Адиабатическим называется процесс, происходящий без теплового обмена с внешней средой. Всякий быстро протекающий процесс в газе практически адиабатен, если за время его протекания теплообмен не успевает произойти. При адиабатическом процессе внешняя работа совершается газом за счет уменьшения его внутренней энергии: dA=-dU

Второе начало TД: Энтропия является функцией состояния системы и для замкнутой системы при любом процессе либо возрастает, либо остаётся неизмененной, т.е. . Изменение энтропии в обратимых процессах равно нулю, а в необратимых больше нуля.

Для незамкнутых систем S может уменьшаться. Если система получает в обратимом процессе количество теплоты dQ, то изменение энтропии равно dS=dQ/T (T-температура системы).