ПРИЛОЖЕНИЯ. Индивидуальные химические вещества могут быть простыми и сложными
Приложение 1
Тема: « КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
Индивидуальные химические вещества могут быть простыми и сложными. Все простые вещества условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, Sb, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr,Te, I, Xe, Rn. Остальные элементы проявляют металлические свойства.
Сложные неорганические вещества делят на классы, основными из которых являются оксиды, гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Деление сложных веществ на классы основано на сходстве химических свойств.
Оксиды
Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления –2. Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Из несолеобразующих оксидов (их немного) невозможно получить соли. К ним относятся, например, NO –оксид азота (11), NO2 –оксид азота (1V), СО –оксид углерода (11). Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.
Основные оксиды –этооксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Например, Na2O –оксид натрия, СаО –оксид кальция, FeO – оксид железа (11), MnO – оксид марганца (11). Основным оксидам соответствуют основания: NaOH, Са(ОН)2, Fe(OH)2, Mn(OH)2.
Амфотерные оксиды –это cоединения, которые проявляют свойства основных и кислотных оксидов. Они образованы металлами в степени окисления + 2, + 3, + 4. К ним относятся: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2, MnO2, TiO2 и др. Им соответствуют амфотерные гидроксиды: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)4 ,Mn(OH)4 , Ti(OH)4.
Кислотные оксиды: это оксида неметаллов и металлов со степенью окисления + 6, +7. Например, СО2 –оксид углерода (1V), N2O5 –оксид азота (V), Mn2O7 –оксид марганца (VII), CrO3 –оксид хрома (VI). Этим оксидам соответсвуют кислоты: H2CO3 , HNO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7.
3.1.1 Химические свойства основных оксидов
· Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде:
K2O + H2O = 2KOH ; CaO + H2O = Ca(OH)2
оксид гидроксид ; оксид гидроксид
калия калия ; кальция кальция
· основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидаси и кислотами с образованием солей:
CaO + SiO2 = CaSiO3 ; BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
соль –силикат кальция ; соль –сульфат бария
· Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
K2O + ZnO = K2ZnO2 ; K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O
соль –цинкат калия ; соль –цинкат калия
3.1.2 Химические свойства кислотных оксидов
· Кислотные оксиды растворяются в воде (кроме песка SiO2) с образованием кислот:
SO2 + H2O = H2SO3 ; Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
сернистая кислота ; марганцовая кислота
Формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду, можно найти, записав реакцию взаимодействия оксида с водой. Если индексы у атомов элементов, входящих в состав молекулы кислоты оказываются кратными какому - либо числу, то при записи простейшей формулы индексы сокращают на это число, а его записывают перед формулой кислоты:
N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3 ; Br2O5 + H2O = H2Br2O6 =HBrO3
азотная кислота ; бромноватая кислота
· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями:
CO2 + Na2O = 2 Na2CO3 ; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 - соль –карбонат натрия;
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + H2O
соль – ортофосфат калия
· Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами и гтдроксидами:
SO3 + ZnO = ZnSO4 ; SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O
ZnSO4 - соль – сульфат цинка
3.1.3 Химические свойства амфотерных оксидов
· Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
Cr2O3 + 3SO3 = Cr2(SO4)2; ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
· Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями, проявляя свойства кислотных оксидов:
BeO + K2O = K2BeO2 ; BeO + 2KOH = K2BeO2 + H2O
Дата добавления: 2015-01-15; просмотров: 1007;