У рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.
У символічній формі закон записується так:
N=const, якщо P,V,T = const.
Закон Авогадро був доведений у молекулярно-кінетичній теорії газів. Закон Авогадро, газові закони Гей-Люссака і Бойля-Маріотта належать до законів ідеальних газів, щодо яких можна практично знехтувати міжмолекулярною взаємодією і власним об'ємом молекул.
Залежність об' єму газу від умов, за яких він знаходиться, виражається законом Шарля - Гей-Люссака:
і законом Бойля - Маріотта:
PV = const.
Зв'язок між тиском, об'ємом і температурою (p, V, T) описується рівнянням стану ідеальних газів. Зазвичай вимірювання об'ємів газів проводиться за фізичних умов, відмінних від нормальних. Для надання об'єму газу нормальних умов зручно застосовувати рівняння, що об'єднує закони Бойля-Маріотта і Шарля-Гей-Люссака:
|
. (1)
Під час обчислень слід враховувати поправку на тиск водяної пари. Він за різної температури має своє певне значення, характеризується, як і кожен газ у суміші, парціальним тиском відповідно до встановленого Дальтономзакону парціального тиску:
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 2169;