Основні закони хімії
Основні закони хімії були відкриті наприкінці XVIII – на початку XIX ст. і послужили базою для перетворення хімії на науку, що застосовує математичні методи.
|
|
|
маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворюються в результаті реакції.
Якщо хімічну реакцію зобразити в загальному вигляді
А + B = C + D,
то закон можна записати так:
m(A + B) = m(C + D).
Наприклад: 2H2 + O2 = 2H2O
2×2 32 2×18 .
36 36
2.Закон cталості складу сформулював у 1808 р. Пруст:
Кожна хімічна сполука незалежно від способу її добування складається з одних і тих же елементів, причому відношення їх мас постійні, а відношення кількості атомів виражаються цілими числами.
Пізніше у зв'язку з розробкою і впровадженням методів, що дозволяли точніше визначати елементний склад сполук, була виявлена обмеженість дії законів Дальтона й Пруста. Доведено, що вони справедливі тільки для рідких і газоподібних сполук із молекулярною структурою (наприклад, SO2, SO3, NH3, CH4). Такі сполуки на честь Дальтона названі дальтонідами.
|
|
|
може бути зображений формулою Fe1-xO, де х<1, тобто залежно від умов можна отримати оксиди складу Fe0,93O чи Fe0,89O.
3.Закон об'ємних відношеньвідкрив у 1808 р. Гей-Люссак:
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 1045;