Фактор еквівалентності може дорівнювати 1 і бути меншим за 1.

Кількість еквівалентів вимірюється в молях, як і будь-яка кількість речовини.

Молярна маса еквівалентів – це маса еквівалентів кількістю 1 моль, вона дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини:

.

За аналогією з молярною масою можна записати

г/моль.

Для реакції а) Н₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O М_f(H₂S) = 1/2×34 = 17 г/моль;

б) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O M_f(H₂S) = 1×34 = 34 г/моль;

в) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ M_f(H₂S) = 1/6×34 = 5,68 г/моль.

Молярні маси еквівалентів таких речовин, як водень і кисень, є сталими величинами:

M_f(Н₂) = М(1/2H₂) = = 1 г/моль;

М_f(О₂) = М(1/4О₂) = = 8 г/моль.

Тепер можна сформулювати закон еквівалентних відношень:

маси (об’єми) реагуючих речовин пропорційні молярним масам (об’ємам) їх хімічних еквівалентів:

;

,

де V_f – еквівалентний об’єм газоподібної речовини.

, л/моль.

За нормальних умов еквівалентний об’єм дорівнює V_f = f× 22,4 л/моль.

V_f(Н₂) = 1/2×22,4 = 11,2 л/моль; V_f(О₂) = 1/4×22,4 = 5,6 л/моль

Із закону еквівалентних відношень випливає, що в хімічні реакції вступають речовини в еквівалентному відношенні:

n_екв(А) = n_екв(В).

Для визначення молярних мас еквівалентів складних сполук необхідно враховувати хімічну реакцію, у якій бере участь дана речовина і клас, до якого належить ця речовина (див. табл. 1).

Таблиця 1. Визначення молярних мас еквівалентів сполук

Хімічна сполука	Формула сполуки	Молярна маса еквівалентів
Елемент (в сполуці)	Аb+ (АаВв)
Оксид	А2Ов	= Mf(А) + Мf(О) = Mf(А) + 8
Кислота	HaB	= Mf(Н) + Мf(Вa-) = 1 + М(B)/a
Основа	A(OH)b	М[A(OH)b]/b =Mf(А)+Mf(ОН)=М(А)/b+17
Сіль	AaBb	=