РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ. УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА.

При низких температурах и высоких давлениях поведение газов существенно отличается от поведения идеальных газов. Реальные газы при температурах ниже критической , в результате сжатия, переходят в жидкое состояние. Одно из уравнений, приближенно описывающих состояние реальных газов, – это уравнение Ван-дер-Ваальса

,

- поправка, учитывающая силы притяжения молекул, -поправка, учитывающая собственный объем молекул, -число молей газа, -газовая постоянная, -давление газа, -объем сосуда, занимаемого газом.

Поправки и связаны с критической температурой , критическим давлением и критическим объемом ,

= , = , = .