По группе По периоду

½ Число электронных слоев ­, ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®

½ r­, потенциал ионизации ¯, r¯, увеличивается число электронов на внешнем слое,

½ усиливается способность потенциал ионизации ­, усиливается способность

½ отдавать электроны (ЭО¯), присоединять электроны (ЭО­), усиливаются

¯ нарастают металлические свойства неметаллические свойства

 

Изменение характера высших оксидов.

B2O3

кислотный

 

H3BO3 слабая

Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

амфотерный кислотный кислотный кислотный кислотный

HAlO2 слабая H2SiO3¯ (HPO3)x – метафосфорная H2SO4 HClO4

Al(OH)3¯ H4P2O7 – пирофосфорная 1444424443

H3PO4 – ортофосфорная сильные кислоты

Ga2O3

амфотерный

In2O3

амфотерный

Tl2O3

основной

Tl(OH)3¯

Оксиды металлов по характеру основные или амфотерные.

Оксиды неметаллов – кислотные.

Оксиды переходных элементов – амфотерные или кислотные (Ge, Sb).

Безразличные оксиды – NO, CO – плохо растворимы в воде, не имеют соответствующих кислот и солей.

 

Группа VII А. Галогены (ns2np5)

Г0 (s2p5) + е ® Г - ( s2p6). Характерные степени окисления от (-1) до (+7). Степень окисления (-1) наиболее устойчивая. Фтор не имеет положительных степеней окисления.

В свободном состоянии – двухатомные молекулы Г2, токсичны (особенно F2), имеют резкий запах, активные окислители: Г2 + 2е = 2Г

Ок-ль в-ль

 

Г2/2Г - F2/2F - Cl2/2Cl - Br2/2Br - J2/2J-
Е0, вольт +2.78 +1.36 +1.08 +0.54

 

¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ увеличиваются окислительные свойства Г2

¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® увеличиваются восстановительные свойства Г

 

0 -2 -1 0

В атомосфере фтора вода горит: F2 + H2O = 2HF + O

Фтор реагирует со всеми металлами и неметаллами, окисляя их до высших степеней окисления и образуя фториды, которые имеют низкие температуры кипения, являются летучими соединениями. Фтор реагирует даже с некоторыми инертными газами.

F2 + S, P, Si, Xe и др. ® SF6, PF5, SiF4, XeF2, XeF4, XeF6 и др.

Активные металлы (Na, Mg) горят в атмосфере фтора. Металлы Mo, W, Ti, U взаимодействуют со фтором при повышенных температурах. Наиболее устойчивы к действию фтора – Cu, Ni, Fe, реагируют со фтором при температуре выше 5000С. На поверхности этих металлов образуются прочные защитные пленки фторидов.

Хлор, бром и иод менее сильные окислители. При взаимодействии с металлами и неметаллами образуют соли хлориды, бромиды, иодиды.

3Cl2 + 2P = 2PCl3 3J2 + 2Al = 2AlJ3

Хлор и бром ограниченно растворяются в воде (хлорная и бромная вода), при этом протекает реакция: 0 -1 +1

Cl2 + H2O = HCl + HClO – реакция диспропорционирования

¾¾¾

Галогеноводороды НГ.

При обычных условиях галогеноводороды (хлороводород, бромоводород, иодоводород) – бесцветные газы. Фтороводород имеет температуру кипения +200С.

Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде с образованием растворов кислот: H[HF2] – плавиковая, HCl – соляная, HBr – бромистоводородная, HJ – иодистоводородная.

Получение галогеноводородов: 1) Г2 + Н2 = 2НГ (F2, Cl2 реагируют со взрывом);

2) СaF2 (тв.) + H2SO4 конц. = t = 2HF­ + CaSO4

NaCl (тв.) + H2SO4 конц. = t = HСl­ + NaHSO4

Молекулы фтороводорода даже в парах находятся в виде ассоциатов (HF)x. Молекулы соединяются друг с другом за счет образования водородных связей.

Водородная связь – это связь через водородный атом сильно электроотрицательных атомов F, O, N, имеющих очень малые радиусы. Очень ярко проявляется в соединениях (HF)x, (H2O)x, (NH3)x.

Механизм образования водородной связи – донорно-акцепторное или электростатическое взаимодействие.

+ -

H ¾¾ F :

Сильно ‰ H ¾¾ F :

полярная связь ‰ H ¾¾ F :

 

Водородные связи более прочные, чем силы межмолекулярного взаимодействия. Для их разрушения требуется затратить энергию, поэтому перечисленные соединения обладают аномально высокими температурами кипения, плавления, удельной теплоемкостью по сравнению с однотипными соединениями их электронных аналогов.

Кислоты, соли.

 








Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 763;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.008 сек.