Наибольшим потенциалом.

 

ПРИМЕР. В водном растворе находятся катионы Сu2+ , K+, Zn2+, среда нейтральная.

 

  Конкурирующие процессы на катоде Значения потенциалов с учетом перенапряжения электрода
Pt-электрод Другие электроды (металлические или угольные)
Cu2+ + 2e = Cu +0,34 +0,34
K+ + e = K -2,93 -2,93
Zn2+ + 2e = Zn -0,76 -0,76
2H2O + 2e = H2 + 2OH- -0,41 (-0,8)¸(-1)

 

Если электролиз ведут с Pt-катодом, то при наложении минимальной разности потенциалов к электродам начнется процесс восстановления ионов меди, затем, по мере увеличения разности потенциалов, будет разлагаться вода. Катионы K+, Zn2+ восстанавливаться не будут.

Если катод из другого материала, то потенциал восстановления ионов водорода смещается в отрицательную область значений (см. ранее). Перенапряжение электрода при восстановлении катионов металлов минимальное, следовательно, реальные потенциалы близки к табличным. Ими и следует пользоваться. Тогда порядок разряда ионов будет следующим: медь – цинк- водород, а возможно и одновременное выделение цинка и водорода.

Ясно, что те металлы, у которых Е0 (Меn+/Me) < -1 B, не будут разряжаться на катоде из водного раствора (только из расплавов).

Анодные процессы – процессы окисления, протекают на (+). Из водных растворов солей окисляться могут:

а) анионы соли (бескислородные), 2Cl- - 2e = Cl2, 2J- - 2e = J2, 2Br- - 2e = Br2;

б) ионы кислорода из воды или гидроксильных ионов, 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ (рН £ 7),

4ОН- - 4е = О2 + 2Н2О (рН > 7);

в) материал анода.Различают аноды нерастворимые (инертные) – угольные и Pt-электроды, и

растворимые – металлические электроды, которые при окислении растворяются, например,

Cu – 2e = Cu2+.








Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 839;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.