ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ

Стандартная цепь:

Pt (H₂) | H⁺, Cl^– | AgCl | Ag

Электродная реакция:

(1/2) H₂ + AgCl H⁺ + Cl^– + Ag

Растворитель	, мВ (298.15 К)
Вода	+ 222.4
Метанол	– 10.4
Этанол	– 74.0
Диметилсульфоксид	+ 40.8

Значения в различных растворителях по отношению к водородного электрода (H⁺|H₂) в данном растворителе, принятом равным нулю (25 ^оС), определяют «ряд активности металлов» в данном растворителе.

Но даже эта известная последовательность, хорошо нам знакомая для водных растворов, может несколько изменяться в неводных средах. Так, если в воде (Cu⁺|Cu) = + 520 мВ и (Cu²⁺|Cu) = + 340 мВ, то в ацетонитриле эти величины равны –360 и –260 мВ, соответственно.

В воде (Pb²⁺|Pb) = –130 мВ, а в жидком аммиаке: + 320 мВ.

Плотников – электролитическое получение алюминия

Редокс-процессы. Восстановление углеводородов, например, на РКЭ:

Полярные НДВС-растворители стабилизируют ион-радикалы, и разность потенциалов полуволн довольно большая

К тому же карбанионы в воде и в других гидроксилсодержащих растворителях менее устойчивы