ПОРЯДОК ПРОВЕДЕННЯ РОБОТИ. 4.1 Виявлення Карбону та Гідрогену

4.1 Виявлення Карбону та Гідрогену

4.1.1 Хід роботи: в пробірку насипають чорний порошок купруму (ІІ) оксиду (шар висотою 5 мм). Додають 1-2 г сахарози і ретельно перемішують. У верхню частину пробірки на невеликий шматочок вати насипають безводного купруму (ІІ) сульфату. Пробірку закріплюють у штативі в горизонтальному положенні і закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють в пробірку з баритовою водою. Суміш поступово нагрівають, починаючи з кінця, закритого корком. Із газовідвідної трубки починають виходити бульбашки газу і баритова вода мутніє, так як виділяється білий осад барію карбонату.

4.1.2 Спостереження: безводний CuSO₄ синіє, а баритова вода мутніє, внаслідок утворення кристалогідрату синього кольору CuSO₄ • 5H₂O і білого осаду ВаСО₃.

4.1.3 Хімізм реакцій:

С₆Н₁₂О₆ + 12СuО ® 6СО₂ + 6Н₂О + 12 Сu

СО₂ + Ва(ОН)₂ ® ВаСО₃¯ + Н₂О

CuSO₄ + 5H₂O ® CuSO₄ • 5H₂O

4.1.4 Висновок:При прожарюванні органічної речовини в суміші з окисником (СuО) відбувається окислення Карбону органічної речовини в вуглекислий газ, а Гідрогену - у воду. Воду в продуктах згорання виявляють по утворенню синіх кристалів мідного купоросу.

4.2 Виявлення Нітрогену

4.2.1 Хід роботи: в суху пробірку з сечовиною (0,1г) додають шматочок металічного натрію завбільшки з горошину і ще приблизно 0,1г сечовини. Спробу проводять у витяжній шафі. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію, після чого нагрівання продовжують до зруйнування речовини. Спостерігається спалах. Пробірку тримати отвором в бік від працюючих. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо залишився кусочок металічного натрію), 5 крапель дистильованої води, 1 краплю залізного купоросу, 1 краплю феруму (ІІІ) хлориду і 1 краплю хлоридної кислоти. Якщо до складу досліджуваної речовини входив Нітроген, то розчин забарвлюється в синій колір, але з часом з нього випадає осад берлінської лазурі. При дуже малих кількостях Нітрогену розчин забарвлюється в зелений колір, і тільки через деякий час забарвлення змінюється до синього.

4.2.2 Спостереження: розчин забарвлюється в синій колір, але з часом з нього випадає осад берлінської лазурі.

4.2.3 Хімізм процесу:

2С₂Н₅ОН + 2Na ® 2C₂H₅ONa + H₂

Na + [C] + [N] ® Na CN

FeSO₄ + 2NaOH ® Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

FeCl₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃ + 3NaCl

2NaCN + FeSO₄ ® Fe(CN)₂ + Na₂SO₄

Fe(CN)₂ + 4NaCN ® Na₄ [Fe(CN)₆]

3Na₄ [Fe(CN)₆] + 4FeCl₃ = Fe₄[ Fe(CN)₆]₃↓ + 12NaCl

4.2.4 ВисновокУтворений комплекс з солями оксиду феруму (ІІІ) може дати синій осад Fe₄ [Fe(CN)₆]₃. Отже утворення ціанатів свідчить про наявність в органічних сполуках Нітрогену.