Реакции нулевого порядка

В общем виде кинетическое уравнение реакции нулевого порядка выглядит следующим образом:

или –dc = k·dτ.

Скорость реакции постоянна и не зависит от концентрации реагирующих веществ. После интегрирования получаем:

- c = k·τ + B,

где В – постоянная интегрирования.

При τ = 0 В = - с₀. Тогда

с = с₀ - k·τ

k = , (88)

где с₀, с – начальная концентрация исходного вещества и концентрация в момент времени τ от начала реакции.

Константу скорости реакции нулевого порядка измеряют в моль/дм³·время.

Если с = с₀/2, то τ = τ_1/2. тогда

k =

или

, (89)

где τ_1/2 - период полупревращения.

Период полупревращения – это время, в течение которого в реакцию вступит половина исходного количества вещества.

Для реакции нулевого порядка период полупревращения возрастает с увеличением начальной концентрации реагентов. Реакциями нулевого порядка, как правило, являются гетерогенные реакции, происходящие на поверхности.