Зависимость скорости реакции от концентрации

Химические реакции бывают простыми и сложными. Простыми (элементарными) называют реакции, протекающие в одну стадию. Сложными называют реакции, протекающие в несколько стадий.

Число частиц, участвующих в простой реакции или в отдельной стадии сложной реакции, называется молекулярностью. Простые реакции могут быть мономолекулярными, бимолекулярными и тримолекулярными. Если при бимолекулярной реакции концентрация одного из исходных реагентов значительно больше концентрации другого вещества, то в течение реакции концентрация вещества, взятого в избытке, остаётся практически неизменной. Подобные реакции называют псевдомономолекулярными.

Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ, называется кинетическим.

Для простых реакций зависимость скорости от концентрации реагентов выражается законом действия масс: скорость реакции пропорциональна произведению молярных концентраций всех реагентов, взятых в степени их стехиометрических коэффициентов.

Для простой реакции

aA + bB = cC + dD

кинетическое уравнение имеет вид:

v = kc , (86)

где сА, сВ – концентрации веществ А и В в данный момент времени, моль/дм3; k – коэффициент пропорциональности.

Сумма (a + b) равна молекулярности. Коэффициент пропорциональности k называется константой скорости химической реакции. Константа скорости представляет собой скорость реакции, когда концентрации всех исходных реагентов равны 1моль/дм3. Она не зависит от концентрации реагирующих веществ.

Сложная реакция состоит из нескольких стадий, и её скорость определяется скоростью самой медленной стадии – лимитирующей. Для параллельно протекающих реакций скорость определяется по наиболее быстрой из них.Скорость сложной реакции

aA + bB = cC + dD

также зависит от концентраций А и В, но характер этой зависимости может быть определен только опытным путём. Кинетическое уравнение для сложной реакции имеет вид:

v = kc . (87)

Величины l и m называют частными порядками реакции по веществам А и В, а сумма n = l + m – общий порядок реакции.

Порядок реакции – это сумма показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении реакции.

Порядок сложной реакции может быть величиной как целой, так и дробной (0 ≤ n ≤ 3) и может быть найден только экспериментальным путём. Для простых реакций порядок совпадает с молекулярностью и может быть только целой величиной.

 








Дата добавления: 2014-12-07; просмотров: 1140;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.