Стандартные электродные потенциалы

Задача 2.1: С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)?

 

Таблица 2 – Варианты заданий

 

  Металл Соли
a Цинк MnSO4 AlCl3 Pb(NO3)2 Hg(NO3)2 NaCl
b Никель CuSO4 AgNO3 Al(NO3)3 MnCl2 KNO3
c Магний Hg(NO3)2 NaCl ZnSO4 Ca(NO3)2 Na3PO4
d Железо ZnCl2 CuSO4 AgNO3 CaCl2 MnSO4
e Олово KNO3 MgCl2 Cu(NO3)2 AgNO3 NiSO4
f Алюминий MgSO4 NaCl CuSO4 PbSO4 FeCl3
g Свинец AgNO3 Al2(SO4)3 MnCl2 MgCl2 K2SO4
h Медь MnSO4 Pb(CH3COO)2 AgNO3 AlCl3 CaSO4
i Ртуть CaCl2 ZnSO4 Mg(NO3)2 CuSO4 MnSO4
j Марганец ZnSO4 Ca(NO3)2 KNO3 Hg(NO3)2 AgNO3
k Олово ZnCl2 NiSO4 Cu(NO3)2 LiCl Al2(SO4)3
l Серебро K3PO4 Hg(NO3)2 Ba(NO3)2 CuSO4 FeSO4
m Железо KCNS SnCl2 Pb(NO3)2 CrCl3 MgSO4
n Никель AgNO3 Al(NO3)3 KCl ZnSO4 CaCl2
o Цинк BaCl2 Bi(NO3)3 CdSO4 K2SO4 MnCl2

 

Пример решения задачи:

Для решения задачи воспользуйтесь значениями стандартных электродных потенциалов (СЭП). Каждый из металлов способен окисляться катионами всех других металлов, для которых величина СЭП (φ0)выше.

Непременным условием протекания реакции является соотношение: φокислителя > φвосстановителя. Так, например, металл Zn является восстановителем катионов Fe2+, Ni2+, Cu2+ и др., для которых

 

Zn + FeSO4 = ZnSO4 +Fe

Zn – 2e = Zn2+ - окисление

Fe2+ + 2e = Fe - восстановление









Дата добавления: 2014-12-05; просмотров: 1784;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.