Приложение. Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах
Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах
при 25оС
Элемент | Электродный процесс | φ0, В |
Ag | Ag+ + 1e = Ag | 0.80 |
Al | AlO2- + 2H2O + 3e = Al + 4OH- Al3+ + 3e = Al | -2.35 -1.66 |
Au | Au3+ + 3e = Au Au+ + 1e = Au | 1.50 1.69 |
Ba | Ba2+ + 2e = Ba | -2.90 |
Bi | Bi3+ + 3e = Bi | 0.21 |
Br | Br2(ж) + 2e = 2Br- | 1.07 |
Ca | Ca2+ + 2e = Ca | -2.87 |
Cd | Cd2+ + 2e = Cd | -0.40 |
Cl | Cl2 + 2e = 2Cl- | 1.36 |
Co | Co2+ + 2e = Co Co3+ + 1e = Co2+ | -0.28 1.81 |
Cr | Cr3+ + 3e = Cr Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O | -0.74 1.33 |
Cu | Cu2+ + 2e = Cu Cu+ + 1e = Cu | 0.34 0.52 |
F | F2 + 2e = 2F- | 2.87 |
Fe | Fe2+ + 2e = Fe Fe3+ + 3e = Fe [Fe(CN)6]3- + 1e = [Fe(CN)6]4- Fe3+ + 1e = Fe2+ | -0.44 -0.04 0.36 0.77 |
H | H2 + 2e = 2H- 2H+ + 2e = H2 2H2O + 2e = H2 + 2OH- (pH = 7) | -2.25 0.00 -0.41 |
Hg | Hg22+ + 2e = 2Hg Hg2+ + 2e = Hg | 0.79 0.85 |
I | I2(кр) + 2e = 2I- 2IO3- + 12H+ + 10e = I2(кр) + 6H2O | 0.54 1.19 |
K | K+ + 1e = K | -2.92 |
Li | Li+ + 1e = Li | -3.04 |
Mg | Mg2+ + 2e = Mg | -2.36 |
Mn | Mn2+ + 2e = Mn MnO42- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O | -1.05 0.60 1.23 1.51 |
Na | Na+ + 1e = Na | -2.71 |
Ni | Ni2+ + 2e = Ni | -0.25 |
Продолжение таблицы | ||
N | NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 0.96 |
O | O2 + 2H2O + 4e = 4OH- O2 + 2H+ + 2e = H2O2 O2 + 4H+ + 4e = 2H2O H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O | 0.40 0.68 1.23 1.78 |
Pb | Pb2+ + 2e = Pb PbSO4 + 2e = Pb + SO42- PbO2 + 4H+ + SO42- +2e = PbSO4 + 2H2O | -0.13 -0.36 1.69 |
Pt | Pt2+ + 2e = Pt | 1.19 |
S | S2O82- + 2e = 2SO42- S0 + 2H+ + 2e = H2S | 2.01 0.17 |
Sn | Sn2+ + 2e = Sn Sn4+ + 2e = Sn2+ | -0.14 0.15 |
Zn | ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- Zn2+ + 2e = Zn | -1.22 -0.76 |
Список рекомендуемой литературы
1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для химико-технол. спец. вузов. М.: Высшая школа, 2009. 743 с.
2. Габриелян, О.С. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для вузов / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Г. Турбина. М.: Академия, 2011. 480 с.
3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. спец. вузов / под ред.: В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. М.: Интеграл-Пресс, 2007. 240 с.
4. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для нехим. спец. вузов. М.: Юрайт. 2010. 886 с.
5. Гольбрайх, З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. М.: АСТ: Астрель, 2004. 383 с.
6. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов по техн. напр. и спец. / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 2008. 255 с.
7. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. М.: Высшая школа. 2009. 557 с.
8. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов вузов / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. М.: Владос, 2004. 383 с.
9. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия: учеб. для студентов вузов. М.: Дрофа. 2002. 447 с.
10. Практикум по неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В.А. Алешин, К.М. Дунаева, А.И. Жиров [и др.]; под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Академия, 2004. 384 с.
11. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В.И. Фролов, Т.М. Курохтина, Н.Н. Дымова [и др.]; под ред.: Н.Н. Павлова, В.И. Фролова. М.: Дрофа, 2002. 302 с.
12. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. М.: Высшая школа. 2002. 528 с.
13. Химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. / А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. М.: Московский гос. техн. ун-т им. Н.Э. Баумана. 2004. 777 с.
Оглавление
1 Теоретические аспекты электрохимических процессов | |
1.1 Какие процессы называются электрохимическими? | |
1.2 В чем заключается сущность механизма образования электродного потенциала? | |
1.3 Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов | |
1.4 Расчет электродного потенциала. Уравнение Нернста | |
1.5. Устройство металлического, газового, окислительно-восстановительного электродов | |
1.6 Гальванический элемент, как химический источник электрической энергии. Электродвижущая сила гальванического элемента | |
1.7 Устройство и работа медно-цинкового и марганцево-цинкового гальванических элементов | |
1.8 Устройство и работа свинцового сернокислотного аккумулятора | |
1.9 Сущность электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов веществ | |
1.10 Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Число Фарадея | |
1.11 Последовательность восстановления частиц на катоде и окисления на аноде | |
1.12 Потенциал разложения. Явления поляризации электродов. Перенапряжение водорода | |
1.13 Электрохимическая коррозия металлов. Причины образования коррозионных гальванических пар | |
1.14 Способы защиты от коррозии | |
1.15 Рекомендации к выполнению расчетной (семестровой) работы | |
2 Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов | |
2.1 Стандартные электродные потенциалы | |
2.2 Вычисление электродных потенциалов металлических электродов | |
2.3 Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе | |
2.4 Электродвижущая сила | |
2.5 Электрохимическая коррозия металлов | |
3 Электролиз расплавов и водных растворов электролитов | |
3.1 Задачи на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов» | |
3.2 Примеры решения задач на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов» | |
Приложение - Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах при 25оС | |
Список рекомендуемой литературы |
Быков Алексей Владимирович Луговой Юрий Владимирович Степачёва Антонина Анатольевна Матвеева Валентина Геннадьевна Электрохимические процессы |
Методические указания к самостоятельной работе для студентов нехимических специальностей по курсу «Химия» по направлениям подготовки бакалавров Электроэнергетика и электротехника, Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств, Теплоэнергетика и теплотехника, Наземные транспортно-технологические комплексы, Природообустройство и водопользование, Технология транспортных процессов, Биотехнические системы и технологии, Стандартизация и метрология и направлению подготовки специалистов Наземные транспортно-технологические средства очной формы обучения |
Корректор | |||
Технический редактор | |||
________________________________________________________________
_______________________________________________________________ Редакционно-издательский центр Тверского государственного технического университета 170026. г. Тверь. наб. Афанасия Никитина. 22 |
Дата добавления: 2014-12-05; просмотров: 1759;