Приложение. Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах

Стандартные электродные потенциалы φ⁰ в водных растворах

при 25^оС

Элемент	Электродный процесс	φ⁰, В

Ag	Ag⁺ + 1e = Ag	0.80
Al	AlO₂^- + 2H₂O + 3e = Al + 4OH^- Al³⁺ + 3e = Al	-2.35 -1.66
Au	Au³⁺ + 3e = Au Au⁺ + 1e = Au	1.50 1.69
Ba	Ba²⁺ + 2e = Ba	-2.90
Bi	Bi³⁺ + 3e = Bi	0.21
Br	Br₂(ж) + 2e = 2Br^-	1.07
Ca	Ca²⁺ + 2e = Ca	-2.87
Cd	Cd²⁺ + 2e = Cd	-0.40
Cl	Cl₂ + 2e = 2Cl^-	1.36
Co	Co²⁺ + 2e = Co Co³⁺ + 1e = Co²⁺	-0.28 1.81
Cr	Cr³⁺ + 3e = Cr Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O	-0.74 1.33
Cu	Cu²⁺ + 2e = Cu Cu⁺ + 1e = Cu	0.34 0.52
F	F₂ + 2e = 2F^-	2.87
Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe Fe³⁺ + 3e = Fe [Fe(CN)₆]³^- + 1e = [Fe(CN)₆]^4- Fe³⁺ + 1e = Fe²⁺	-0.44 -0.04 0.36 0.77
H	H₂ + 2e = 2H^- 2H⁺ + 2e = H₂ 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- (pH = 7)	-2.25 0.00 -0.41
Hg	Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg Hg²⁺ + 2e = Hg	0.79 0.85
I	I₂(кр) + 2e = 2I^- 2IO₃^- + 12H⁺ + 10e = I₂(кр) + 6H₂O	0.54 1.19
K	K⁺ + 1e = K	-2.92
Li	Li⁺ + 1e = Li	-3.04
Mg	Mg²⁺ + 2e = Mg	-2.36
Mn	Mn²⁺ + 2e = Mn MnO₄^2- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^- MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O	-1.05 0.60 1.23 1.51
Na	Na⁺ + 1e = Na	-2.71
Ni	Ni²⁺ + 2e = Ni	-0.25

Продолжение таблицы

N	NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O	0.96
O	O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^- O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂ O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O	0.40 0.68 1.23 1.78
Pb	Pb²⁺ + 2e = Pb PbSO₄ + 2e = Pb + SO₄^2- PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e = PbSO₄ + 2H₂O	-0.13 -0.36 1.69
Pt	Pt²⁺ + 2e = Pt	1.19
S	S₂O₈^2- + 2e = 2SO₄^2- S⁰ + 2H⁺ + 2e = H₂S	2.01 0.17
Sn	Sn²⁺ + 2e = Sn Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺	-0.14 0.15
Zn	ZnO₂^2- + 2H₂O + 2e = Zn + 4OH^- Zn²⁺ + 2e = Zn	-1.22 -0.76

Список рекомендуемой литературы

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для химико-технол. спец. вузов. М.: Высшая школа, 2009. 743 с.

2. Габриелян, О.С. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для вузов / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Г. Турбина. М.: Академия, 2011. 480 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. спец. вузов / под ред.: В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. М.: Интеграл-Пресс, 2007. 240 с.

4. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для нехим. спец. вузов. М.: Юрайт. 2010. 886 с.

5. Гольбрайх, З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. М.: АСТ: Астрель, 2004. 383 с.

6. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов по техн. напр. и спец. / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 2008. 255 с.

7. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. М.: Высшая школа. 2009. 557 с.

8. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов вузов / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. М.: Владос, 2004. 383 с.

9. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия: учеб. для студентов вузов. М.: Дрофа. 2002. 447 с.

10. Практикум по неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В.А. Алешин, К.М. Дунаева, А.И. Жиров [и др.]; под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Академия, 2004. 384 с.

11. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В.И. Фролов, Т.М. Курохтина, Н.Н. Дымова [и др.]; под ред.: Н.Н. Павлова, В.И. Фролова. М.: Дрофа, 2002. 302 с.

12. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. М.: Высшая школа. 2002. 528 с.

13. Химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. / А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. М.: Московский гос. техн. ун-т им. Н.Э. Баумана. 2004. 777 с.

Оглавление

1 Теоретические аспекты электрохимических процессов
1.1 Какие процессы называются электрохимическими?
1.2 В чем заключается сущность механизма образования электродного потенциала?
1.3 Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов
1.4 Расчет электродного потенциала. Уравнение Нернста
1.5. Устройство металлического, газового, окислительно-восстановительного электродов
1.6 Гальванический элемент, как химический источник электрической энергии. Электродвижущая сила гальванического элемента
1.7 Устройство и работа медно-цинкового и марганцево-цинкового гальванических элементов
1.8 Устройство и работа свинцового сернокислотного аккумулятора
1.9 Сущность электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов веществ
1.10 Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Число Фарадея
1.11 Последовательность восстановления частиц на катоде и окисления на аноде
1.12 Потенциал разложения. Явления поляризации электродов. Перенапряжение водорода
1.13 Электрохимическая коррозия металлов. Причины образования коррозионных гальванических пар
1.14 Способы защиты от коррозии
1.15 Рекомендации к выполнению расчетной (семестровой) работы
2 Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов
2.1 Стандартные электродные потенциалы
2.2 Вычисление электродных потенциалов металлических электродов
2.3 Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе
2.4 Электродвижущая сила
2.5 Электрохимическая коррозия металлов
3 Электролиз расплавов и водных растворов электролитов
3.1 Задачи на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»
3.2 Примеры решения задач на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»
Приложение - Стандартные электродные потенциалы φ⁰ в водных растворах при 25^оС
Список рекомендуемой литературы

Быков Алексей Владимирович Луговой Юрий Владимирович Степачёва Антонина Анатольевна Матвеева Валентина Геннадьевна Электрохимические процессы

Методические указания к самостоятельной работе для студентов нехимических специальностей по курсу «Химия» по направлениям подготовки бакалавров Электроэнергетика и электротехника, Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств, Теплоэнергетика и теплотехника, Наземные транспортно-технологические комплексы, Природообустройство и водопользование, Технология транспортных процессов, Биотехнические системы и технологии, Стандартизация и метрология и направлению подготовки специалистов Наземные транспортно-технологические средства очной формы обучения

Корректор

Технический редактор

________________________________________________________________

Подписано в печать Формат 60 ´ 84/16 Физ. печ. л. 3.0 Тираж 100 экз.

Усл. печ. л. Заказ №

Бумага писчая Уч.-изд. л.

_______________________________________________________________

Редакционно-издательский центр

Тверского государственного технического университета

170026. г. Тверь. наб. Афанасия Никитина. 22

<15 16 17 18 19 2021>

Дата добавления: 2014-12-05; просмотров: 1767;