Приложение. Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах

Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах

при 25оС

 

Элемент Электродный процесс φ0, В
Ag Ag+ + 1e = Ag 0.80
Al AlO2- + 2H2O + 3e = Al + 4OH- Al3+ + 3e = Al -2.35 -1.66
Au Au3+ + 3e = Au Au+ + 1e = Au 1.50 1.69
Ba Ba2+ + 2e = Ba -2.90
Bi Bi3+ + 3e = Bi 0.21
Br Br2(ж) + 2e = 2Br- 1.07
Ca Ca2+ + 2e = Ca -2.87
Cd Cd2+ + 2e = Cd -0.40
Cl Cl2 + 2e = 2Cl- 1.36
Co Co2+ + 2e = Co Co3+ + 1e = Co2+ -0.28 1.81
Cr Cr3+ + 3e = Cr Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O -0.74 1.33
Cu Cu2+ + 2e = Cu Cu+ + 1e = Cu 0.34 0.52
F F2 + 2e = 2F- 2.87
Fe Fe2+ + 2e = Fe Fe3+ + 3e = Fe [Fe(CN)6]3- + 1e = [Fe(CN)6]4- Fe3+ + 1e = Fe2+ -0.44 -0.04 0.36 0.77
H H2 + 2e = 2H- 2H+ + 2e = H2 2H2O + 2e = H2 + 2OH- (pH = 7) -2.25 0.00 -0.41
Hg Hg22+ + 2e = 2Hg Hg2+ + 2e = Hg 0.79 0.85
I I2(кр) + 2e = 2I- 2IO3- + 12H+ + 10e = I2(кр) + 6H2O 0.54 1.19
K K+ + 1e = K -2.92
Li Li+ + 1e = Li -3.04
Mg Mg2+ + 2e = Mg -2.36
Mn Mn2+ + 2e = Mn MnO42- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O -1.05 0.60 1.23 1.51
Na Na+ + 1e = Na -2.71
Ni Ni2+ + 2e = Ni -0.25

 

Продолжение таблицы
N NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 0.96
O O2 + 2H2O + 4e = 4OH- O2 + 2H+ + 2e = H2O2 O2 + 4H+ + 4e = 2H2O H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 0.40 0.68 1.23 1.78
Pb Pb2+ + 2e = Pb PbSO4 + 2e = Pb + SO42- PbO2 + 4H+ + SO42- +2e = PbSO4 + 2H2O -0.13 -0.36 1.69
Pt Pt2+ + 2e = Pt 1.19
S S2O82- + 2e = 2SO42- S0 + 2H+ + 2e = H2S 2.01 0.17
Sn Sn2+ + 2e = Sn Sn4+ + 2e = Sn2+ -0.14 0.15
Zn ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- Zn2+ + 2e = Zn -1.22 -0.76

 


Список рекомендуемой литературы

 

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для химико-технол. спец. вузов. М.: Высшая школа, 2009. 743 с.

2. Габриелян, О.С. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для вузов / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Г. Турбина. М.: Академия, 2011. 480 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. спец. вузов / под ред.: В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. М.: Интеграл-Пресс, 2007. 240 с.

4. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для нехим. спец. вузов. М.: Юрайт. 2010. 886 с.

5. Гольбрайх, З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. М.: АСТ: Астрель, 2004. 383 с.

6. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов по техн. напр. и спец. / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 2008. 255 с.

7. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. М.: Высшая школа. 2009. 557 с.

8. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов вузов / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. М.: Владос, 2004. 383 с.

9. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия: учеб. для студентов вузов. М.: Дрофа. 2002. 447 с.

10. Практикум по неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В.А. Алешин, К.М. Дунаева, А.И. Жиров [и др.]; под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Академия, 2004. 384 с.

11. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В.И. Фролов, Т.М. Курохтина, Н.Н. Дымова [и др.]; под ред.: Н.Н. Павлова, В.И. Фролова. М.: Дрофа, 2002. 302 с.

12. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. М.: Высшая школа. 2002. 528 с.

13. Химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. / А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. М.: Московский гос. техн. ун-т им. Н.Э. Баумана. 2004. 777 с.

 

 


Оглавление

 

1 Теоретические аспекты электрохимических процессов
1.1 Какие процессы называются электрохимическими?
1.2 В чем заключается сущность механизма образования электродного потенциала?  
1.3 Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов  
1.4 Расчет электродного потенциала. Уравнение Нернста
1.5. Устройство металлического, газового, окислительно-восстановительного электродов  
1.6 Гальванический элемент, как химический источник электрической энергии. Электродвижущая сила гальванического элемента  
1.7 Устройство и работа медно-цинкового и марганцево-цинкового гальванических элементов  
1.8 Устройство и работа свинцового сернокислотного аккумулятора
1.9 Сущность электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов веществ  
1.10 Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Число Фарадея
1.11 Последовательность восстановления частиц на катоде и окисления на аноде  
1.12 Потенциал разложения. Явления поляризации электродов. Перенапряжение водорода  
1.13 Электрохимическая коррозия металлов. Причины образования коррозионных гальванических пар  
1.14 Способы защиты от коррозии
1.15 Рекомендации к выполнению расчетной (семестровой) работы
2 Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов  
2.1 Стандартные электродные потенциалы
2.2 Вычисление электродных потенциалов металлических электродов
2.3 Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе
2.4 Электродвижущая сила
2.5 Электрохимическая коррозия металлов
3 Электролиз расплавов и водных растворов электролитов
3.1 Задачи на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»  
3.2 Примеры решения задач на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»  
Приложение - Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах при 25оС  
Список рекомендуемой литературы

 


 

    Быков Алексей Владимирович Луговой Юрий Владимирович Степачёва Антонина Анатольевна Матвеева Валентина Геннадьевна Электрохимические процессы

 

Методические указания к самостоятельной работе для студентов нехимических специальностей по курсу «Химия» по направлениям подготовки бакалавров Электроэнергетика и электротехника, Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств, Теплоэнергетика и теплотехника, Наземные транспортно-технологические комплексы, Природообустройство и водопользование, Технология транспортных процессов, Биотехнические системы и технологии, Стандартизация и метрология и направлению подготовки специалистов Наземные транспортно-технологические средства очной формы обучения

 

   
Корректор
Технический редактор
________________________________________________________________  
Подписано в печать Формат 60 ´ 84/16 Физ. печ. л. 3.0 Тираж 100 экз.     Усл. печ. л. Заказ №   Бумага писчая Уч.-изд. л.

_______________________________________________________________

Редакционно-издательский центр

Тверского государственного технического университета

170026. г. Тверь. наб. Афанасия Никитина. 22

 








Дата добавления: 2014-12-05; просмотров: 1752;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.009 сек.