Решение. Соль FeCl3 полностью диссоциирует на ионы: FeCl3 Þ Fe3+ + 3 Cl

Соль FeCl₃ полностью диссоциирует на ионы: FeCl₃ Þ Fe³⁺ + 3 Cl . Обозначим через С₀ искомую концентрацию соли. В соответствии со стехиометрией реакции в результате диссоциации образуется С₀ ионов трехвалентного железа , которые подвергаются гидролизу :

Fe³⁺ + H₂O Û FeOH²⁺ + H⁺ (1-я ступень ).

Обозначим через С равновесную концентрацию гидролизованных ионов FeOH²⁺ Тогда СFeOH⁺ = С_H+ = С , а равновесная концентрация негидролизованных ионов Fe³⁺ будет равна (С₀ – С) .

Запишем выражение для константы гидролиза:

K_Г = C_{FeOH 2+}^. C_H+ / C_{Fe 3+} = C ^. C / (C₀ - C) = K_В/K_{Д FeOH 2+} .

С другой стороны, С = С_H+ = 10^-3 (моль/л) , так как по условию рН раствора равен 3. К_{Д FeOH 2+} = 1,35^.10^-12. Подставляя эти значения в выражение для константы гидролиза, получаем :

К_Г = 10^{-3 .} 10^-3 /( С₀ -10^-3 ) = 10^-14 /1,35 ^. 10^-12 = 7,4 ^.10^-3, откуда С₀= 1,14 ^. 10^-3 (моль/л).

Ответ: С₀ = 1,14 ^. 10^-3 (моль/л ).

МАЛОРАСТВОРИМЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Растворимость C_Р, моль/л - концентрация насыщенного раствора электролита при данной температуре

Растворение прекращается , когда образуется насыщенный раствор.

В насыщенных растворах электролитов А_nB_m равновесие между твердой фазой и ионами в р-ре: А_nB_m(тв) Û n A^m+_{(нас.p-р)} + m B^n-_{(нас.p-р)} - гетерогенный процесс

Произведение активностей ионов, содержащихся в насыщенном растворе электролита, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре и называется произведением растворимостей ПР_АnBm

ПР_25С - табличная величина

ПР зависит: от природы электролита, от температуры; ПР не зависит от активностей ионов.

Имеет практическое значение для малорастворимых соединений.

Пример: Ag₂SO_4(тв) Û 2Ag⁺_(р-р) + SO₄^2-_(р-р)

Условие выпадения осадка малорастворимого вещества из раствора

Если в данных условиях

ПА = > ПР_табл – осадок выпадает

ПА = < ПР_табл – осадок не выпадает.