Задача 21.

К₂SО₃ ® 2К⁺ + SО₃^2-

КОН Н₂SО₃

сильное основание слабая кислота

Гидролиз по SО₃^2-:

1-ая ступень: SО₃^2-+ НОН Û НSО₃^-+ ОН^-

К_Г1 = = 1,59×10^-7

2-ая ступень: НSО₃^- + Н₂О Û Н₂SО₃ + ОН^-

К_Г2 = = 5,9×10^-13 К_Г1 > >К_Г2

1-й способ – через материальный баланс

(*) Þx=[ОН^-] Þ pOH Þ pH

x = [ОН^-] = 4×10^-5 моль/л; pOH = -lg[ОН^-] = 4,4; pH = 14 -4,4 = 9,6

Обратная задача:

Зная рН раствора соли рН = 9,6 рассчитать концентрацию соли в растворе c₀.

Алгоритм решения: pH = 9,6; pOH = 14-рН = 14 – 9,6 = 4,4; [ОН^-] = x = 10^-рОН =10^-4,4; подставив значение х в выражение для К_{Г ,}решаем его относительно неизвестного С_0,: = 1,59×10^-7, находим с₀ = 0,01моль/л. [SО₃^2-] = c₀ = c_соли.

2-й способ – через степень гидролиза

По определению: b = c_Г/c₀= [OH]/c₀ Þ[OH] = b×c₀

рН = 14 – рОН = 14 + lg [OH] = 14 + lg (b×c₀)

а) b - по строгой формуле

б) b - по приближенной формуле (если К_Г<10^-4):

b ≈ = = 4×10^-3 << 1 Þ расчет по приближенной формуле правомерен.

[OH] = b×c₀ = 4×10^-3×10^-2 = 4×10^-5 рН = 14 + lg [OH] =14 - 4,4 = 9,6

К_Г = К_В/К_{Д кислоты} Þ Þ с_ОН- =b×с_о Þ рН=14+ lg( )

Аналогично: