ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНЫХ МАСС, МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС и ХИМИЧЕСКИХ ЭКВИВАЛЕНТОВ

Молекулярная масса - одна из основных характеристик индивидуального вещества. В связи с тем, что массы молекул являются очень маленькими величинами, на практике обычно пользуются относительной молекулярной массой. Относительная молекулярная масса (Mr) безразмерная величина, равная отношению средней массы молекулы вещества к 1/12 части массы изотопа углерода ¹²C, т.е. относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества тяжелее 1/12 части массы атома изотопа углерода ¹²С:

М_r(Х)=m(Х)/(1/12)m(¹²С) = m(Х)/1,66^.10^{-24 г.}

где М_r (Х) - относительная молекулярная масса вещества Х:; m(Х) - масса одной молекулы вещества Х; m(¹²С)- масса одного атома изотопа углерода ¹²С в граммах.

Например,

М_r (H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/ (1/12)m( ¹²С) = 163^.10^-24 г/ 1,66^.10^-24 г= 98.

Для количественных расчетов участвующих в реакции веществ за единицу измерения количества вещества (n или n ) принят моль.

Моль количества вещества, содержащее столько структурных частиц (молекул, атомов, ионов и других частиц), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

Установлено, что в углероде массой 0,012 кг содержится 6,02^.10²³ атомов. Это число называется постоянной Авогадро.

Молярная масса вещества (М) - масса 1 моль вещества. Она численно равна относительной молекулярной массе. Например, М (H₂SO₄)= 98 г/моль.

Экспериментальное определение молекулярной массы газообразных веществ основано на применении закона Авогадро и следствий из него. При этом относительная молекулярная масса газа может быть определена даже и в том случае, если состав исследуемого соединения неизвестен. Расчёт относительной молекулярной массы или молярной массы может быть произведён тремя способами: