Химия цинка и его соединений
В природе цинк находится в виде сульфидных руд, например, сфалерита ZnS. Получение цинка включает обжиг сульфидов до оксида цинка и дальнейшее восстановление оксида цинка углем:
2ZnS + 3O2 ® 2SO2 + 2ZnO
ZnO + СО ® Zn + СО2
Цинк может быть получен и электролизом растворов солей цинка, например, раствора сульфата цинка.
Цинк - синевато-белый пластичный и тягучий металл. Он находится в ряду напряжений до водорода (и до железа) и весьма активен. Для цинка в соединениях характерна лишь одна степень окисления +2. Цинк обычно покрыт защитной оксидной пленкой, разрушаемой при действии кислот и щелочей:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 (разб.)® ZnSO4 + H2
4Zn + 5H2SO4 (конц.) ® 4ZnSO4 + H2S (или S¯) + 4H2O
4Zn + 10HNO3 (конц.) ® 4Zn(NO3)2 + N2O (и бурый NO2) + 5H2O
4Zn + 10HNO3 (оч.разб.) ® 4Zn(NO3)2 + NH4NO3) + 3H2O
Zn + 2NaOH + 2H2O ® Na2[Zn(OH)4]
Белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 получают действием недостатка щелочей на соли цинка:
ZnSO4 + 2NaOH ® Zn(OH)2¯ + Na2SO4
Гидроксид цинка имеет амфотерные свойства и растворяется в кислотах и щелочах:
Zn(OH)2¯ + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2¯ + 2NaOH ® Na2[Zn(OH)4]
Гидроксид цинка (в отличии от гидроксида алюминия) растворим и в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:
Zn(OH)2¯ + 6NH4OH ® [Zn(NH3)6](OH)2 + 6H2O
Соли цинка гидролизуются:
2ZnSO4 + 2H2O 
(ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn2+ + SO42- + H2O ZnOH+ + H+ + SO42-
Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ (pH<7)
Цинк является микроэлементом, при его недостатке нарушается обмен белков и углеводов.
Дата добавления: 2018-11-25; просмотров: 215;