Химия хлора и его соединений

В природе хлор находится в виде хлоридов. В промышленности хлор получают вместе с водородом и гидроксидом натрия при электролизе водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O H₂ + Cl₂ + 2NaOH

В лаборатории хлор получают при взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной кислотой:

2KMnO₄ + 16HCl ® 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Хлор - тяжелый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Раствор пяти объемов хлора в одном объеме воды называют хлорной водой. Активный окислитель хлор взаимодействует с водородом на свету:

Cl₂ + H₂ 2HCl

Хлороводород - бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды при 0^оС растворяется более 500 объемов хлороводорода. Раствор хлороводорода в воде называют хлороводородной соляной кислотой. Это сильная кислота, ее соли - хлориды.

При взаимодействии хлора с водой и щелочами происходит диспропорционирование хлора, и наряду с соляной кислотой образуются кислородосодержащие кислоты хлора или их соответствующие соли:

Cl₂ + H₂O ® HCl + HClO

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ ® CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

Смесь хлорида и гипохлорита кальция (CaCl₂ + Ca(ClO)₂) называют хлорной или белильной известью. Хлор в количестве 1,5 г на 1м³ воды используется для обеззараживания воды. Образующаяся при этом хлорноватистая кислота HClO разлагается с образованием атомарного кислорода (HClO ® HCl + O), который, являясь активным окислителем, убивает микробы, обесцвечивает краски и т.д.

В ряду кислородосодержащих кислот хлора: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ - с увеличением степени окисления хлора растет сила кислот, а их окислительная активность уменьшается.