Классификация анионов.

Определение анионов проводят дробным анализом,т.к. они не мешают определению друг друга.

Общая характеристика анионов:

Ø образованы р-элементами

Ø большинство р-элементов имеют переменные степени окисления и образуют анионы с разными окислительно-восстановительными свойствами: анионы-восстановители (Cl^-, I^-, SО₃^2-) и нейтральные анионы (SО₄^2-, СО₃^2-, РО₄^3-)

Ø в анионах-восстановителях кислотообразующий элемент (сера, хлор, иод) – в низшей степени окисления

Ø нейтральные анионы не проявляют ни окислительных, ни восстановительных свойств

Классификация основана на отношении к 2 реактивам: ВаСl₂ и AgNO₃.

Таблица 2 - Классификация анионов

Необходимо уметь:составлять уравнения реакций открытия ионов групповыми реактивами в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Например: открытие хлорид-иона (необходимо использовать любую растворимую соль открываемого иона – NaCl, KCl и т.д. – и групповой реактив).

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓+ NaNO₃ – молекулярная форма

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- → AgCl ↓+ Na⁺ + NO₃^- - полная ионная форма

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓- сокращенная форма

Методы количественного анализа.

Методы количественного анализа заключаются в определении количественного состава соединения или его содержания в смеси.

В количественном анализе используются те же методы, что и в качественном анализе: химические, физико-химические, физические.

Химические методы (основаны на применении химических реакций):

1. Гравиметрический анализ (весовой)

2. Титриметрический анализ (объемный):

Ø Метод нейтрализации

Ø Метод комплексообразования

Ø Метод осаждения

Ø Метод оксидиметрии

Физико-химические методы (основаны на изменении физических свойств реакционной системы, происходящих в ходе химической реакции):

Ø Рефрактометрия

Ø Поляриметрия

Ø Колориметрия

Ø Хроматография

Физические (основаны на измерении физических свойств веществ - преломление светового луча в растворе, оптических спектров и т.д.; химическая реакция при этом не проводится):

Ø Люминесцентный

Ø Спектральный анализ