I аналитическая группа

Ион: SO42-

1. Реактив, условия: Ba(NO3)2

Уравнение реакции:

SO42- + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NO3¯

Наблюдения: белый осадок, нерастворим в HNO3.

Ион: CO32-

1. Реактив, условия: Ba(NO3)2

Уравнения реакций:

CO32- + Ba(NO3)2 = ВaCO3↓ + 2NO3¯

ВaCO3↓ + 2Н+ = Ва2+ + CO2↑ + Н2O

Наблюдения: белый осадок, легко растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением оксида углерода(IV) CO2.

2. Реактив, условия: минеральные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4), известковая вода (Са(OH)2).

Уравнения реакций:

CO32- + 2H+ = CO2↑ + Н2O

Са(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + Н2O

Наблюдения: выделение газа, помутнение известковой воды.

Ион: PO43-

1. Реактив, условия: Ba(NO3)2

Уравнение реакции:

Na3PO4 + Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2↓ + 2NaNO3

Наблюдения: белый осадок, растворимый в минеральных кислотах.

2. Реактив, условия: молибденовая жидкость, раствор молибдата аммония (NH4)2MoO4 в азотной кислоте, NH4NO3

Уравнение реакции:

PO43- + 3NH4+ + 12МоO42- + 24Н+ = (NH4)3[P(Mo3O10)4]↓ + 12Н2O

Наблюдения: желтый кристаллический осадок.

Ион: SiO32-

1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот.

Уравнение реакции:

SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

2. Реактив, условия: соли аммония (NH4Cl, или (NH4)2SO4, или NH4NO3).

Уравнение реакции:

SiO32- + 2NH4+ + (2Н2O) = H2SiO3↓ + 2NH3 + (2Н2O)

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

II аналитическая группа

Ион: Cl¯

Реактив, условия: AgNO3, NH4OH, HNO3.

Уравнения реакций:

Ag+ + CI¯ = AgCl↓

AgCl↓ + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3

Наблюдения: белый осадок, растворим в NH4OH, образуется в HNO3.

Ион: S2-

1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот, фильтровальная бумага, смоченная ацетатом свинца РЬ2(CH3COО)2.

Уравнения реакций:

S2- + 2Н+ = H2S↑

H2S↑ + Pb2+ + 2CH3COО¯ = PbS↓ + 2CH3COOH

Наблюдения: резкий запах, почернение фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца.

2. Реактив, условия: соли сурьмы(III), Sb2S3

Уравнение реакции:

3S2- + 2Sb3+ = Sb2S3↓

Наблюдения: оранжевый осадок.

3. Реактив, условия: соли кадмия(II), Cd(NO3)2

Уравнение реакции: S2- + Cd2+ = CdS↓

Наблюдения: желтый осадок.

III аналитическая группа

Ион: NO3¯

Реактив, условия: дифениламин (C6H5)2NH в H2SO4 (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Ионы: МoO42-, WO42-, VO3¯

Реактив, условия: дифениламин (C6H5)2NH в H2SO4 (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Ион: VO3¯

1. Реактив, условия: Н2O2, эфир. Уравнение реакции:

VO3¯ + Н2O2 = VO4¯ + Н2O

Наблюдения: окрашивание органической фазы в оранжевый цвет.

2. Реактив, условия: лигнин (газетная бумага)

Наблюдения: лигнин, содержащийся в газетной бумаге, восстанавливает ион VO3¯ до низших степеней окисления, которые окрашивают газетную бумагу в черно-зеленый цвет.

Ион: CH3COО¯

Реактив, условия: H2SO4 (конц.)

Уравнение реакции:

CH3COО¯ + Н+ = CH3COOH

Наблюдения: запах уксуса.

Количественный анализ