В образовании связи участвуют валентные электроны.

Основные характеристики связи

Химическая связь – это совокупность сил, удерживающих атомы в молекуле. В основе связей лежат электростатические силы притяжения. Отличие связей в степени распределения электронов.

Главную роль в образовании химических связей играют электроны. Химическая связь образуется потому, что электронные структуры атомов становятся более устойчивыми.

Наиболее устойчивыми являются электронные структуры с завершенным внешним электронным слоем типа nS²np⁶, который называется электронным октетом и электронная структура IS² (у инертных газов, в этом причина их инертности).

Атомы других элементов при образовании химических связей стремятся приобрести такие электронные структуры.

Образование любой химической связи это процесс, в результате которого выделяется определенное количество энергии. Поэтому разрыв (разрушение) связи требует затраты энергии.

Энергия, которая требуется для разрыва связи, называется энергией химической связи.

Энергия химической связи является мерой её прочности. Чем больше энергия химической связи, тем больше её прочность. Различные химические связи характеризуются различными значениями энергии, т. е. неодинаковой прочностью. Прочность связи зависит от природы взаимодействующих атомов (их размеров, ЭО и т. д.) и от типа связи. Например, прочность любой δ-связи больше прочности любой π-связи.

Валентность - способность атомов образовывать химическую связь.

Валентность определяется числом электронов, участвующих в образовании связей.

Электровалентность – это способность атомов образовывать ионную связь, характеризуется числом орданных или принятых электронов.

Ковалентность – способность атомов проявлять ковалентную связь характеризуется числом ковалентных связей.

В образовании связи участвуют валентные электроны.

В зависимости от способа образования устойчивых (завершенных) электронных структур атомов различают два основных вида химической связи – ковалентную связь и ионную (электровалентную) связь.

Выводы:

1.Химическая связь – это совокупность сил, удерживающих атомы в молекуле.

2.В основе связей лежат электростатические силы притяжения. Отличие связей в степени распределения электронов.

3.Химическая связь образуется потому, что электронные структуры атомов становятся более устойчивыми.

4.Энергия, которая требуется для разрыва связи, называется энергией химической связи.

5.Валентность - способность атомов образовывать химическую связь.

6.Электровалентность – это способность атомов образовывать ионную связь, характеризуется числом орданных или принятых электронов.

7.Ковалентность – способность атомов проявлять ковалентную связь характеризуется числом ковалентных связей.

Ковалентная связь

Ковалентная связь существует в молекулах простых веществ (H₂, Cl₂, O₂, N₂ и др.) и в молекулах, которые образованы атомами различных неметаллов (HCl, H₂O, PCl₃, NH₃, CO₂ и др.).

Теорию ковалентной связи предложил в 1916 году американский ученый Джильбер Льюис. Согласно этой теории, причиной образования ковалентной связи является возникновение общих электронных пар между взаимодействующими атомами.

Ковалентная связь – это связь атомов с помощью общих электронных пар.

Образование ковалентной связи в молекуле водорода H₂.