КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ХЛОРИД-, БРОМИД-, ЙОДИД-ИОНЫ.

ЙОД МОЛЕКУЛЯРНЫЙ.

а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2 NH₃ = [Ag (NH₃)₂] Cl

или AlCl + 2 NH₄OH = [Ag (NH₃)₂] Cl + 2 H₂O

хлорид диаммин серебра

При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:

[Ag (NH₃)₂] Cl + 2 HNO₃ = AgCl↓ + 2 NH₄NO₃

Реакция является фармакопейной.

AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.

Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO₃.

К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.

б) на Бромид-ион:

1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃

Br^- + Ag⁺ = AgBr↓

Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO₃. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.

2) с хлорной водой

Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:

Cl₂ + 2 NaBr = 2 NaCl + Br₂

При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.

Реакция фармакопейная.

Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.

в) на иодид-ион:

1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:

KI + AgNO₃ = AgI↓ + KNO₃

I^- + Ag⁺ = AgI↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.

2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.

Cl₂ + 2 NaI = 2 NaCl + I₂

Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO₄ и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.

3) Хлорид железа (III), конц. H₂SO₄ и некоторые другие окислители окисляют ион I^- до свободного йода; например:

2 FeCl₃ + 2 KI = 2 FeCl₂ + 2 KCl + I₂

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl₃. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.

г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.

Выводы: а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2 NH₃ = [Ag (NH₃)₂] Cl

или AlCl + 2 NH₄OH = [Ag (NH₃)₂] Cl + 2 H₂O

хлорид диаммин серебра

При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:

[Ag (NH₃)₂] Cl + 2 HNO₃ = AgCl↓ + 2 NH₄NO₃

Реакция является фармакопейной.

AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.

Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO₃.

К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.

б) на Бромид-ион:

1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃

Br^- + Ag⁺ = AgBr↓

Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO₃. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.

2) с хлорной водой

Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:

Cl₂ + 2 NaBr = 2 NaCl + Br₂

При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.

Реакция фармакопейная.

Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.

в) на иодид-ион:

1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:

KI + AgNO₃ = AgI↓ + KNO₃

I^- + Ag⁺ = AgI↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.

2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.

Cl₂ + 2 NaI = 2 NaCl + I₂

Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO₄ и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.

3) Хлорид железа (III), конц. H₂SO₄ и некоторые другие окислители окисляют ион I^- до свободного йода; например:

2 FeCl₃ + 2 KI = 2 FeCl₂ + 2 KCl + I₂

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl₃. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.

г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.

Выводы:

Качественные реакции:

а)на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра;осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения хлориддиаммин серебра.

При прибавлении к раствору хлориддиаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:

Реакция является фармакопейной.

б) на Бромид-ион:

1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра;осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

2) с хлорной водой

Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет.

Реакция фармакопейная.

в) на иодид-ион:

1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра.

Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.

3) Хлорид железа (III) окисляет ион I^- до свободного йода;

Реакция является фармакопейной.

г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.